Ključna razlika između izotoničnih i izosmotskih je u tome što izotonične otopine sadrže samo otopljene tvari koje ne prodiru, dok izosmotske otopine sadrže i otopljene tvari koje prodiru i one koje ne prodiru. Još jedna važna razlika između izotoničnih i izosmotskih otopina je da izotonične otopine imaju različite osmotske tlakove od stanica koje okružuju, dok izosmotske otopine imaju isti osmotski tlak kao stanice koje okružuju.
Isotonic i Isosmotic su vrste otopina i pojmova koje često susrećemo u kemijskim laboratorijima. Mnogi ostaju zbunjeni oko razlike između dvije vrste rješenja vjerujući da su ista. Međutim, oni nisu isti i mi ćemo istaknuti njihove razlike u ovom članku.
Što su otopine?
Otopljene tvari su tvari koje se otapaju u otopini. Da bismo razumjeli izosmotske i izotonične otopine, moramo shvatiti da su one ili penetrirajuće otopljene tvari ili neprodorne otopljene tvari. Otopljene tvari koje prodiru su one koje mogu proći kroz membrane stanice utječući na osmotski tlak kroz membranu. S druge strane, otopljene tvari koje ne prodiru ne mogu proći kroz membranu zbog čega utječu samo na toničnost.
Što je Isotonic?
Izotoničan je kada otopina ima istu koncentraciju soli kao krv i stanice ljudskog tijela. Izotonične otopine sadrže samo otopljene tvari koje ne prodiru i odnose se na otopine koje imaju isti osmotski tlak kao stanice koje okružuju.
Slika 01: Izotonična otopina
Štoviše, one ne apsorbiraju ništa iz stanice i obrnuto (stanice također ne apsorbiraju otopljene tvari iz ovih otopina). Na primjer, otopina od 154 mMNaCl je izotonična za ljudska bića.
Što je Isosmotic?
Izosmotski je kada dvije otopine imaju isti broj otopljenih tvari. Stoga, unatoč činjenici da imaju isti osmotski tlak kao stanica, oni okružuju. Sadrže prodorne otopljene tvari koje mogu ući i povećati osmotski tlak stanice. Kada se osmotski tlak u stanici poveća zbog čega stanica apsorbira vodu iz medija, dolazi do ravnoteže i osmotski tlak se izjednačava s obje strane. To može utjecati na stanicu tako da ona konačno može prsnuti.
Na primjer, saharoza je otopina koja nema ione. Otopina saharoze od 320 mM je izosmotska za ljudska bića. Uspoređujući ovu otopinu saharoze sa 154 mM otopinom NaCl, otkriva se da je riječ o 154 mM natrija (Na) i 154 mM klorida (Cl) ili oko 308 milliosmolara što je blizu 320 milioosmolara za saharozu.
Koja je razlika između izotoničnog i izosmotskog?
Izotonično se odnosi na otopinu koja ima istu koncentraciju otopljene tvari kao u stanici ili tjelesnoj tekućini. Izosmotski se odnosi na situaciju u kojoj dvije otopine imaju isti osmotski tlak. Stoga izotonične otopine sadrže samo neprodorne otopljene tvari, dok izosmotske otopine sadrže i prodiruće i neprodiruće otopljene tvari.
S obzirom na odnos ove dvije vrste otopina s osmotskim tlakom, izotonične otopine imaju različite osmotske tlakove od stanica koje okružuju. Naprotiv, izosmotske otopine imaju isti osmotski tlak kao i stanice koje okružuju. Nadalje, izotonične otopine ne uzrokuju da stanice apsorbiraju vodu iz okoline ili da izgube vodu iz stanica. Međutim, izosmotske otopine uzrokuju da stanice apsorbiraju vodu iz okoline ili gube vodu iz stanica.
Sažetak – izotonično naspram izosmotskog
Pojmovi izotoničan i izosmotski korisni su u opisivanju svojstava tjelesnih tekućina. Oba izraza, izotoničan izražavaju ideju o istim koncentracijama otopljene tvari, dok pojam izosmotski izražava ideju o jednakim osmotskim tlakovima. Razlika između izotoničnih i izosmotskih je u tome što izotonične otopine sadrže samo otopljene tvari koje ne prodiru, dok izosmotske otopine sadrže i otopljene tvari koje prodiru i one koje ne prodiru.
