Ključna razlika između nitrita i dušikovog dioksida je u tome što je nitrit anion, dok je dušikov dioksid molekula.
I nitrit i dušikov dioksid imaju isti broj atoma dušika i kisika; jedan atom dušika i dva atoma kisika. Čak je i struktura spoja slična. Ali, oni se razlikuju jedni od drugih prema električnom naboju koji nose na sebi. Razgovarajmo o više detalja o njima.
Što je nitrit?
Nitrit je anion koji ima kemijsku formulu NO–2 Ovaj spoj ima dvije kovalentne kemijske veze s jednakim duljinama veze. Štoviše, ovaj anion je simetričan ion. Stoga se može podvrgnuti ili oksidaciji ili redukciji. Kao rezultat toga, može djelovati i kao redukcijsko sredstvo i kao oksidacijsko sredstvo.
Slika 01: Struktura nitritnog iona
Molarna masa ovog aniona je 46,01 g/mol. Nakon protonacije, ovaj anion stvara dušikastu kiselinu koja je nestabilna slaba kiselina. Ovaj anion također može tvoriti soli i koordinacijske komplekse. Štoviše, postoje organski nitriti koji se sastoje od estera dušične kiseline.
Što je dušikov dioksid?
Dušikov dioksid je anorganski spoj kemijske formule NO2. Štoviše, to je neutralni spoj s nultim električnim nabojem. Molarna masa ovog spoja je 46,05 g/mol. Javlja se kao plin koji se pojavljuje u narančastoj boji. Međutim, ima oštar miris kao kod plinovitog klora.
Slika 02: Kemijska struktura dušikovog dioksida
Štoviše, ovaj spoj je paramagnetičan. Duljine veza između atoma dušika i atoma kisika su jednake; duljina veze svake veze je 119,7 pm. Jako je oksidirajuće sredstvo. Također se može podvrgnuti smanjenju.
Koja je razlika između nitrita i dušikovog dioksida?
Nitrit je anion koji ima kemijsku formulu NO–2 To je anion. Molarna masa ovog aniona je 46,01 g/mol. Atom dušika ovog aniona ima +3 oksidacijsko stanje. Može tvoriti soli, kordinacijske komplekse ili se javlja u mineralima. S druge strane, dušikov dioksid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NO2 i neutralan je spoj koji nema električni naboj. Molarna masa ovog spoja je 46,05 g/mol. Javlja se kao plin narančaste boje. Štoviše, atom dušika ove molekule ima +4 oksidacijsko stanje. Ovo su ključne razlike između nitrita i dušikovog dioksida.
Sažetak – Nitrit u odnosu na dušikov dioksid
I nitrit i dušikov dioksid imaju istu molekularnu formulu, ali imaju mnogo razlika kao što je gore navedeno. Ključna razlika između nitrita i dušikovog dioksida je u tome što je nitrit anion, dok je dušikov dioksid molekula.
