Ključna razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita je u tome što natrijev sulfat ima sulfatni anion koji se sastoji od jednog atoma sumpora i četiri atoma kisika, dok natrijev sulfit ima sulfitni anion koji se sastoji od jednog atoma sumpora i tri atoma kisika. Štoviše, natrijev sulfat je higroskopan dok je natrijev sulfit relativno manje topiv u vodi.
I natrijev sulfat i natrijev sulfit su anorganski kemijski spojevi. Kad se uzmu u obzir kemijske formule ova dva spoja, one se međusobno razlikuju po broju atoma kisika koji imaju.
Što je natrijev sulfat?
Natrijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na2SO4 Također ima nekoliko hidratiziranih oblika. Najčešći hidrat je dekahidratni oblik. Svi bezvodni i hidratizirani oblici su bijele kristalne krutine. Štoviše, ovaj spoj je higroskopan.
Slika 01: Natrijev sulfat
Molarna masa ovog spoja je 142,04 g/mol (bezvodni oblik). Bez mirisa je, a talište i vrelište su 884 °C i 1429 °C. Stoga može imati ili ortorombsku ili heksagonalnu kristalnu strukturu. Što je još važnije, ovaj spoj je vrlo stabilan. Stoga je nereaktivan prema mnogim oksidirajućim i redukcijskim sredstvima. Međutim, na visokim temperaturama pretvara se u natrijev sulfid karbotermalnom redukcijom.
Osim toga, ovaj spoj je neutralna sol. Stoga, vodena otopina ovog spoja ima pH 7. Također, ovaj spoj može reagirati sa sumpornom kiselinom dajući kiselu sol natrij bisulfat. Kada se razmatraju primjene ovog spoja, dekahidratni oblik je koristan u proizvodnji deterdženata i mnogih drugih roba. Štoviše, važan je u Kraft procesu i proizvodnji papirne mase.
Što je natrijev sulfit?
Natrijev sulfit je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na2SO3 Topiva je sol sumporne kiseline. Nastaje kao produkt pročišćavanja sumpornog dioksida u procesu odsumporavanja goriva i plina. Štoviše, koristan je kao konzervans u konzerviranju suhog voća (za očuvanje boje).
Slika 02: Bezvodni oblik natrijevog sulfita
Molarna masa je 126,04 g/mol. Talište je 33,4 °C, a na višim temperaturama se raspada; dakle, za to ne postoji vrelište. Nadalje, ovaj spoj može formirati bisulfitni adukt putem reakcije s aldehidima, ketonima, koji tvore sulfonsku kiselinu. Koristan je u pročišćavanju aldehida ili ketona. Osim toga, ovaj spoj nije previše stabilan; može se razgraditi čak i slabim kiselinama. A ova razgradnja proizvodi plin sumpor dioksid. Normalni pH zasićene vodene otopine je 9. Međutim, kada se izloži zraku, na kraju se pretvara u natrijev sulfat.
Koja je razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita?
Ključna razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita je njihova molekularna struktura. Također, postoje druge razlikovne razlike između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita u njihovim kemijskim i fizičkim svojstvima kao što su stabilnost, topljivost, vrelište i talište, itd.
Infografika u nastavku prikazuje više pojedinosti o razlici između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita u obliku tablice.
Sažetak – natrijev sulfat u odnosu na natrijev sulfit
Natrijev sulfat i natrijev sulfit su anorganske soli natrija. Ključna razlika između natrijevog sulfata i natrijevog sulfita je u tome što natrijev sulfat ima sulfatni anion, koji ima jedan atom sumpora i četiri atoma kisika, dok natrijev sulfit ima sulfitni anion, koji ima jedan atom sumpora i tri atoma kisika.
