Ključna razlika između Homo i Lumo je u tome što HOMO donira elektrone, dok LUMO prima elektrone.
Pojmovi HOMO i LUMO nalaze se pod podtemom “molekularna orbitalna teorija” u općoj kemiji. Pojam HOMO označava "najvišu zauzetu molekularnu orbitalu", dok pojam LUMO označava "najnižu nezauzetu molekularnu orbitalu". Zovemo ih "granične orbitale". Molekularna orbitala daje najvjerojatnije mjesto elektrona u atomu. Molekularne orbitale nastaju iz kombinacije atomskih orbitala dva odvojena atoma kako bi podijelili svoje elektrone. Ovo dijeljenje elektrona stvara kovalentnu vezu između atoma. Prilikom formiranja ovih molekularnih orbitala, one se dijele u dva oblika kao HOMO i LUMO.
Što je homo?
HOMO označava najvišu zauzetu molekularnu orbitalu. Elektroni u tim molekularnim orbitalama mogu se donirati molekularnim orbitalama tipa LUMO. To je zato što ove molekularne orbitale sadrže slabo vezane elektrone. Ove molekularne orbitale najdostupniji su oblik za kovalentnu kemijsku vezu. Prisutnost ovih molekularnih orbitala karakteristična je za nukleofilne tvari.
HOMO ima nisku energiju. Stoga se elektroni nastoje zadržati u tim molekularnim orbitalama; jer se elektroni prvo pokušavaju ispuniti na niskim energetskim razinama. Zbog toga ih nazivamo "zauzete orbitale". Štoviše, u prisutnosti svjetlosti, pobude elektrona mogu donirati elektrone iz HOMO u LUMO.
Što je Lumo?
LUMO označava najnižu nezauzetu molekularnu orbitalu. Ove molekularne orbitale mogu primiti elektrone od HOMO. Kao što naziv implicira, ove su orbitale nezauzete; dakle, ne sadrži elektrone. To je zato što je energija ovih orbitala vrlo visoka i elektroni imaju tendenciju da se prvo zauzmu na niskim energetskim razinama. Osim toga, ove molekularne orbitale karakteristične su za elektrofilne tvari.
Slika 01: Prijenos elektrona s HOMO na LUMO
Štoviše, ako osiguramo svjetlosnu energiju, elektroni HOMO mogu se pobuditi i prijeći na LUMO. Zato kažemo da LUMO može primiti elektrone.
Koja je razlika između Homo i Lumo?
HOMO označava najvišu zauzetu molekularnu orbitalu dok izraz LUMO označava najnižu nezauzetu molekularnu orbitalu. Oba ova oblika orbitala važna su u kovalentnom kemijskom povezivanju, posebno u stvaranju pi veze. Kao ključnu razliku između Homo i Lumo, možemo reći da HOMO može donirati elektrone, dok LUMO može primiti elektrone. Štoviše, prisutnost HOMO je karakteristična za nukleofile, dok je prisutnost LUMO karakteristična za elektrofile.
Infografika u nastavku predstavlja više detalja o razlici između Homo i Lumo.
Sažetak - Homo vs Lumo
Teorija graničnih molekularnih orbitala objašnjava nastanak molekularnih orbitala tipa HOMO i LUMO. Iako postoji nekoliko razlika između ove dvije vrste, ključna razlika između Homo i Lumo je ta što Homo donira elektrone, dok Lumo prima elektrone.
