Ključna razlika između jodometrije i jodimetrije je u tome što jodometriju možemo koristiti za kvantificiranje oksidacijskih sredstava, dok jodimetriju možemo koristiti za kvantificiranje redukcijskih sredstava.
Jodometrija i jodimetrija dvije su uobičajene metode titracije korisne u analitičkoj kemiji. Osnova ove dvije vrste titracija je oksidacijsko-redukcijska, a pomoću nje možemo kvantitativno odrediti redoks vrste. Osnova titracije je reakcija između analita i standardnog reagensa poznatog kao titrant. Količinu analita možemo odrediti ako znamo reakciju, stehiometriju i volumen/masu titranta potrebnog za potpunu reakciju s analitom. Štoviše, možemo koristiti jod za ove redoks titracije zbog njegove sposobnosti brze reakcije s mnogim vrstama. Reverzibilnost reakcije jod/jodid također je prednost kada se koriste u jodometrijskim reakcijama.
Što je jodometrija?
U jodometriji, jodidi reagiraju s drugim oksidacijskim sredstvom u kiselom ili neutralnom mediju. Kada se ova reakcija odvija, jodid (jodid dodajemo u obliku KI) oksidira u jod, a druge vrste će se podvrgnuti redukciji jodidom. Tada možemo titrirati oslobođeni jod s drugom vrstom. Ova titrirajuća vrsta je standardna otopina redukcijskog sredstva, koja može reducirati jod natrag u oblik jodida. Obično za to koristimo standardnu otopinu tiosulfata. Na primjer, ako želimo kvantificirati količinu klora otopljenog u smjesi, sljedeća je metoda za izvođenje jodometrijske titracije.
Prvo, trebamo uzeti poznatu količinu volumena iz smjese (u kojoj je otopljen klor) u titracijsku tikvicu. Zatim ga možemo titrirati s poznatom otopinom KI i možemo pronaći potrošeni volumen.
Slijedeći redoks reakcija odvijat će se u reakcijskoj tikvici;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Slika 01: Promjena boje u jodometriji
Tada bismo trebali provesti još jednu titraciju s istom smjesom kako bismo odredili oslobođenu količinu joda. U tu svrhu smjesu možemo titrirati standardnom otopinom tiosulfata. Moramo dodati škrob kao indikator, kako bismo odredili krajnju točku ove reakcije. S jodom i škrobom u smjesi, pojavit će se u tamno plavoj boji, ali na kraju kada sav jod bude gotov, tamna boja će nestati.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Iz gornje dvije titracije, možemo odrediti količinu Cl2.
Što je jodimetrija?
U jodimetriji, koristi slobodni jod za podvrgavanje titraciji redukcijskim sredstvom. Stoga se jod reducira u jodid, a jod će oksidirati druge vrste.
Slika 02: Izvođenje titracije
Budući da ne možemo jednostavno pripremiti otopinu slobodnog joda, moramo pomiješati jod s kalijevim jodidom i KI3 otopinom da bismo pripremili potrebnu otopinu. A standardna otopina ovoga koristi se za jodometrijske titracije.
KI+I2 → KI3
Prilikom titracije odvija se sljedeća reakcija. Škrob možemo koristiti i kao indikator za jodometrijske titracije.
I2 + redukcijsko sredstvo → 2 I–
Koja je razlika između jodometrije i jodimetrije?
Jodometrija je kvantitativna analiza otopine oksidirajućeg sredstva dodavanjem jodida koji reagira u obliku joda, koji se zatim titrira, dok je jodimetrija volumetrijska analiza koja uključuje ili titraciju standardiziranom otopinom joda ili otpuštanje ispitivanom tvari joda u topljivom obliku, tako da njegovu koncentraciju možemo odrediti titracijom. Ovo je jedna razlika između jodometrije i jodimetrije.
Nadalje, još jedna razlika između jodometrije i jodimetrije je da, u jodometriji, jodidi reagiraju s drugim oksidacijskim sredstvom u kiselom ili neutralnom mediju, dok u jodimetriji koristi slobodni jod za titraciju redukcijskim sredstvom.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između jodometrije i jodimetrije u tabličnom obliku.
Sažetak – jodometrija naspram jodimetrije
Iako dva pojma jodometrija i jodimetrija zvuče slično, to su dvije različite tehnike koje koristimo u analitičkoj kemiji. Ključna razlika između jodometrije i jodimetrije je u tome što jodometriju možemo koristiti za kvantificiranje oksidacijskih sredstava, dok jodimetriju možemo koristiti za kvantificiranje redukcijskih sredstava.
