Ključna razlika između etanola i propanola je u tome što etanol sadrži dva atoma ugljika po molekuli, dok propanol sadrži 3 atoma ugljika po molekuli.
I etanol i propanol su alkoholni spojevi koji sadrže hidroksilnu skupinu (-OH) kao funkcionalnu skupinu molekule. Također, oba su najjednostavniji među alkoholima. Budući da etanol ima samo dva atoma ugljika, postoji samo jedna molekula koju možemo nazvati etanolom. Međutim, propanol ima tri atoma ugljika. Stoga može postojati više struktura za istu molekulu zbog različitog strukturnog i prostornog rasporeda tih atoma. Ove različite strukture nazivamo "izomeri" propanola. Međutim, općenito govorimo o 1-propanolu kada govorimo o ovom spoju.
Što je etanol?
Etanol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C2H5OH. Ovu formulu možemo napisati kao CH3−CH2−OH ili kao C2H 5−OH. U svakom slučaju, predstavlja hidroksilnu skupinu (-OH) u alkoholu. Ovaj spoj je hlapljiv i vrlo zapaljiv. Također, bezbojna je tekućina karakterističnog mirisa. Iznad svega, to je glavni alkoholni spoj koji možemo pronaći u alkoholnim pićima.
Slika 01: Kemijska struktura etanola
Ovaj spoj možemo proizvesti biološkim putem fermentacijom šećera putem kvasca. Inače, možemo koristiti petrokemijske procese. Gledajući njegova kemijska svojstva, molarna masa ovog spoja je 46.07 g/mol. Talište je oko −114,14 °C, a vrelište oko 78,24 °C. Također, može se miješati s vodom jer može stvarati vodikove veze s molekulama vode.
Kada se razmatra upotreba etanola, postoji medicinska upotreba, rekreacijska upotreba, gorivo i kao otapalo. Ima antiseptička svojstva, a možemo ga koristiti i kao protuotrov. Stoga je koristan kao medicinsko otapalo u farmaceutskoj industriji. Osim toga, to je uobičajeno gorivo za motore, a slično je korisno i kao aditiv gorivu.
Što je propanol?
Propanol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C3H8O. To je bezbojna tekućina i ima blagi alkoholni miris. Budući da postoje tri atoma ugljika u molekuli propanola, on ima izomere. To znači da se ova tri atoma ugljika mogu rasporediti na različite načine dajući različite rasporede i strukture iste molekule. Npr., 1-propanol i 2-propanol.
Slika 02: Kemijska struktura propanola
Nadalje, molarna masa ovog spoja je 60,1 g/mol. Za 1-propanol talište je -126 °C, a vrelište 98 °C. Također, kao i etanol, propanol se miješa s vodom jer može stvarati vodikove veze s hidroksilnom funkcionalnom skupinom. Dakle, ovaj spoj možemo proizvesti katalitičkom hidrogenacijom propionaldehida.
Koja je razlika između etanola i propanola?
Etanol je organski spoj kemijske formule C2H5OH dok je propanol organski spoj kemijske formule C 3H8O. Oba su alkoholna spojeva. No, jedna molekula etanola sadrži dva atoma ugljika, dok jedna molekula propanola sadrži tri atoma ugljika. Stoga je ovo glavna razlika između etanola i propanola. Štoviše, još jedna razlika između etanola i propanola je ta što etanol nema izomere, ali propanol ima izomere. Općenito, etanol i propanol dva su različita kemijska spoja s različitim sastavom atoma, dakle različitim molarnim masama, točkama tališta i vrelišta.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između etanola i propanola u obliku tablice.
Sažetak – Etanol protiv propanola
I etanol i propanol su alkoholni spojevi. No, ključna razlika između etanola i propanola je ta što etanol sadrži dva atoma ugljika po molekuli, dok propanol sadrži 3 atoma ugljika po molekuli.
