Ključna razlika između salicilne kiseline i acetilsalicilne kiseline je u tome što molekula salicilne kiseline ima karboksilnu skupinu i hidroksilnu skupinu vezanu za benzenski prsten, dok molekula acetilsalicilne kiseline ima karboksilnu skupinu i estersku skupinu vezanu za benzen prsten.
Acetilsalicilna kiselina je derivat salicilne kiseline. Nastaje esterifikacijom salicilne kiseline. Isto tako, oba ova spoja imaju široku primjenu u medicini. Na primjer, acetilsalicilna kiselina je ono što obično nazivamo "aspirin".
Što je salicilna kiselina?
Salicilna kiselina je lijek koji možemo koristiti za uklanjanje vanjskog sloja naše kože. Kemijska formula ovog spoja je C7H6O3, a molarna masa ovog spoja je 138,12 g/mol. Također, pojavljuje se kao bijela kristalna krutina, koja je bez mirisa. Štoviše, IUPAC naziv je 2-hidroksibenzojeva kiselina.
Slika 01: Kemijska struktura salicilne kiseline
Nadalje, talište salicilne kiseline je 158,6 °C u kontroliranim uvjetima, a podvrgava se sublimaciji preko 76 °C. Tijekom sublimacije, čvrsti kristali salicilne kiseline pretvaraju se izravno u paru bez prolaska kroz tekuću fazu. Također, raspada se na oko 200 °C.
Štoviše, većina se koristi u području medicine. Tako ga možemo koristiti za liječenje bradavica, prhuti, akni i drugih kožnih poremećaja. Sukladno tome, u ovome koristimo njegovu sposobnost uklanjanja vanjskog sloja kože. Stoga je ovaj spoj glavni sastojak mnogih proizvoda za njegu kože. Na primjer, sastavni je dio mnogih vrsta šampona koje koristimo za liječenje prhuti. Osim toga, proizvođači ovaj spoj koriste i kao dodatak hrani.
Što je acetilsalicilna kiselina?
Acetilsalicilna kiselina je lijek koji koristimo za liječenje boli, groznice i upale. Uobičajeno ime ovog spoja je Aspirin, lijek koji koristimo u svakodnevnom životu. Kemijska formula ovog spoja je C9H8O4,, a njegova molarna masa je 180,15 g /mol. Talište je 136 °C, a raspada se na oko 140 °C.
Slijedom toga, ovaj spoj se brzo raspada u otopinama amonijevog acetata, karbonata, citrata, hidroksida, alkalnih metala, itd. Nadalje, stabilan je na suhom zraku, ali vlaga u zraku može uzrokovati hidrolizu spoja. Aspirin možemo sintetizirati esterifikacijom salicilne kiseline. Tamo možemo obraditi početni spoj anhidridom octene kiseline. Potom se hidroksilna skupina molekula salicilne kiseline pretvara u estersku skupinu tvoreći acetilsalicilnu kiselinu.
Slika 02: Kemijska struktura acetilsalicilne kiseline
Postoje mnoge važne namjene ovog lijeka. Na primjer, ako ovaj lijek uzmemo nedugo nakon srčanog udara, smanjuje se rizik od smrti. Također, korisno je smanjiti rizik od srčanog udara ako ga uzimamo dugoročno. Međutim, postoji zajednički štetni učinak; uznemiren želudac. Štoviše, neke druge nuspojave mogu uključivati čir na želucu, želučano krvarenje itd.
Koja je razlika između salicilne i acetilsalicilne kiseline?
I salicilna kiselina i acetilsalicilna kiselina korisne su kao lijekovi. Ključna razlika između salicilne kiseline i acetilsalicilne kiseline je u tome što molekula salicilne kiseline ima karboksilnu skupinu i hidroksilnu skupinu vezanu za benzenski prsten, dok molekula acetilsalicilne kiseline ima karboksilnu skupinu i estersku skupinu vezanu za benzenski prsten. Štoviše, postoje i neke druge razlike. Kao drugu važnu razliku između salicilne kiseline i acetilsalicilne kiseline možemo navesti njihovu primjenu. To je; salicilnu kiselinu koristimo za liječenje bradavica, prhuti, akni i drugih kožnih poremećaja, dok acetilsalicilnu kiselinu koristimo za liječenje boli, vrućice i upala.
Sažetak – Salicilna kiselina protiv acetilsalicilne kiseline
Glavna razlika između salicilne i acetilsalicilne kiseline leži u njihovoj kemijskoj strukturi. To je; ključna razlika između salicilne kiseline i acetilsalicilne kiseline je u tome što molekula salicilne kiseline ima karboksilnu skupinu i hidroksilnu skupinu vezanu za benzenski prsten, dok molekula acetilsalicilne kiseline ima karboksilnu skupinu i estersku skupinu vezanu za benzenski prsten.
