Ključna razlika između olovno-kiselinske baterije i alkalne baterije je u tome što se olovno-kiselinske baterije mogu puniti dok se alkalne baterije uglavnom ne mogu puniti.
Baterija je uređaj koji ima jednu ili više elektrokemijskih ćelija. Ima vanjske veze koje možemo spojiti na uređaje za napajanje kao što su pametni telefoni, svjetiljke itd. Štoviše, ima pozitivni terminal/katodu i negativni terminal anode. Olovna baterija i alkalna baterija dvije su takve baterije koje ovim uređajima mogu osigurati potrebnu električnu energiju.
Što je olovni akumulator?
Olovna kiselinska baterija jedna je od najranijih punjivih baterija i još uvijek je u širokoj upotrebi. Ima vrlo nizak omjer energije i težine. Štoviše, ima nizak omjer energije i volumena. Također, ova baterija može dati visoku udarnu struju; stoga ima veliki omjer snage i težine. Ove baterije su jeftini uređaji.
U potpuno napunjenom stanju baterije, njezina negativna ploča je olovo, a pozitivna ploča je olovni oksid. Ovdje kao elektrolit koristimo koncentriranu sumpornu kiselinu. Elektrolit pohranjuje većinu kemijske energije. Međutim, tijekom punjenja, prekomjerno punjenje će uzrokovati stvaranje plinova kisika i vodika zbog elektrolize vode. To je gubitak za ćeliju.
Tijekom pražnjenja baterije na negativnoj ploči se stvaraju ioni vodika, koji prelaze u otopinu elektrolita i troše se na pozitivnoj ploči. HSO4– potrošnja iona događa se na obje ploče. Tijekom procesa punjenja dolazi do obrnutih reakcija od ovih.
U ispražnjenom stanju baterije, i pozitivne i negativne ploče postaju olovo(II) sulfat. Elektrolit gubi većinu svoje otopljene sumporne kiseline i postaje voda. Dijagram koji prikazuje potpuno ispražnjeno stanje olovne baterije je sljedeći:
Slika 02: Ispražnjeno stanje
Što je alkalna baterija?
Alkalna baterija vrsta je primarne baterije, a njezina energija nastaje reakcijom između metalnog cinka i manganovog oksida. Naziv alkalna baterija potječe od njezinog alkalnog elektrolita: kalijevog hidroksida. Neke od ovih baterija mogu se puniti, ali pokušaj ponovnog punjenja baterije često će je puknuti.
Slika 03: Puknuta alkalna baterija
U ovoj bateriji, negativna elektroda je metalni cink, a pozitivna elektroda je manganov oksid (MnO2). Međutim, alkalni elektrolit ne sudjeluje u reakciji. Ostaje nepromijenjen jer se tijekom pražnjenja troše i stvaraju jednake količine hidroksidnih iona. Ovdje je kemijska energija pohranjena u metalu cinku.
Koja je razlika između olovne i alkalne baterije?
Olovna kiselinska baterija jedna je od najranijih punjivih baterija koje su još uvijek u širokoj upotrebi. U međuvremenu, alkalna baterija je vrsta primarne baterije, a njena energija se stvara reakcijom između metalnog cinka i manganovog oksida. Ključna razlika između olovno-kiselinske baterije i alkalne baterije je u tome što se olovno-kiselinske baterije mogu puniti, dok se alkalne baterije uglavnom ne mogu puniti.
Štoviše, većina kemijske energije baterije pohranjena je u elektrolitu u olovno-kiselinskoj bateriji, ali u alkalnim baterijama energija je pohranjena u metalu cinku. Daljnja razlika između olovne i alkalne baterije je u tome što olovna baterija troši elektrolit tijekom pražnjenja, ali alkalna baterija ne.
Sažetak – olovna baterija naspram alkalne baterije
Olovna kiselinska baterija jedna je od najranijih punjivih baterija koje su još uvijek u širokoj upotrebi. No, alkalna baterija je vrsta primarne baterije, a njezina energija nastaje reakcijom između metala cinka i manganovog oksida. Ključna razlika između olovno-kiselinske baterije i alkalne baterije je u tome što se olovno-kiselinske baterije mogu puniti, dok se alkalne baterije uglavnom ne mogu puniti.
