Ključna razlika između silicija i silicija je u tome što je silicij kemijski element dok je silicij kemijski spoj.
Silicij je uobičajeni oksidni oblik silicija. Silicij se komercijalno priprema pomoću silicijevog dioksida u elektrolučnoj peći. I silicij i silicij imaju rešetkaste strukture. Ali silicij se razlikuje od silicija zbog prisutnosti kovalentne veze silicij-kisik. Ovo objašnjava sva različita svojstva između ta dva.
Što je silicij?
Silicij je element s atomskim brojem 14, a također je u skupini 14 periodnog sustava, odmah ispod ugljika. Njegov simbol je Si, a konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicij može ukloniti četiri elektrona i formirati kation s nabojem +4 ili može podijeliti te elektrone i formirati četiri kovalentne veze.
Slika 01: Silicij
Silicij možemo okarakterizirati kao metaloid jer ima i metalna i nemetalna svojstva. Nadalje, to je tvrda i inertna metaloidna krutina. Talište silicija je 1414 oC, dok je vrelište 3265 oC. Silicij nalik kristalu vrlo je krt. Vrlo rijetko postoji kao čisti silicij u prirodi. Uglavnom se javlja kao oksid ili silikat.
Budući da je silicij zaštićen vanjskim oksidnim slojem, manje je osjetljiv na kemijske reakcije. Za njegovu oksidaciju potrebne su visoke temperature. Međutim, silicij reagira s fluorom na sobnoj temperaturi. Silicij ne reagira s kiselinama, ali reagira s koncentriranim alkalijama. Postoji mnogo industrijskih upotreba silicija. Silicij je poluvodič: stoga je uglavnom važan u računalima i elektroničkim uređajima.
Što je silicij?
Silicij postoji kao njegov oksid u prirodi, a mi ga nazivamo silicij. Silicij ima molekularnu formulu SiO2 (silicijev dioksid). To je bogat mineral u zemljinoj kori i glavna je komponenta pijeska, kvarca i mnogih drugih minerala. Neki minerali imaju čisti silicij, ali neki su pomiješani s drugim elementima.
Slika 02: Pješčano zrno silicija
U silicijskom dioksidu, atomi silicija i kisika spajaju se kovalentnim vezama i tvore ogromnu kristalnu strukturu. Svaki atom silicija ima četiri atoma kisika koja ga okružuju (tetraedarski). Silicij ne provodi struju jer nema delokaliziranih elektrona. Nadalje, visoko je termostabiliziran. Silicij ima vrlo visoko talište jer se veliki broj veza silicij-kisik mora raskinuti da bi se rastalio. Kada damo vrlo visoku temperaturu i ohladimo određenom brzinom, rastaljeni silicij će se skrutiti i formirati staklo. Silicij ne reagira ni s jednom kiselinom osim s fluorovodikom. Štoviše, nije topiv u vodi ili bilo kojem organskom otapalu.
Ne samo da je silicijev dioksid u izobilju u zemljinoj kori, već je prisutan iu našim tijelima u značajnim količinama. Ovaj spoj trebamo za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih žila itd. Prirodno je prisutan u vodi, mrkvi, kruhu, kukuruznim pahuljicama, bijeloj riži, banani, grožđicama itd. Štoviše, silika je vrlo važna u industriji keramike, stakla i cementa.
Koja je razlika između silicija i silicija?
Silicij i silicij dvije su različite kemijske vrste. Ključna razlika između silicija i silicija je ta što je silicij kemijski element, dok je silicij kemijski spoj. Silicij ima višu točku taljenja od silicija. Nadalje, silicij je poluvodič, ali silicij ne provodi struju. Još jedna razlika između silicija i silicijevog dioksida je ta što silicij vrlo rijetko postoji kao čisti spoj, dok je silicija u izobilju na zemlji. Štoviše, kristalni silicij je vrlo krt, ali je kristalni silicij tvrd.
Sažetak – silicij protiv silicija
Ključna razlika između silicija i silicija je u tome što je silicij kemijski element dok je silicij kemijski spoj. I silicij i silicij imaju rešetkaste strukture. Ali silicij se razlikuje od silicija zbog prisutnosti kovalentne veze silicij-kisik. Ovo objašnjava osnovnu razliku između silicija i silicija.
