Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je u tome što je brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte, dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji povezuje brzinu kemijske reakcije na danoj temperaturi s koncentracijom reaktanta ili umnošku koncentracija reaktanata.
Kada se jedan ili više reaktanata pretvori u produkte, mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Kemijske veze u reaktantima se prekidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode koji su potpuno različiti od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je kao kemijske reakcije. Brzina reakcije i konstanta brzine važni su kemijski koncepti koji mogu pružiti više informacija o kemijskim reakcijama.
Što je stopa reakcije?
Brzina reakcije ili brzina reakcije je brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte. Brzina reakcije je jednostavno pokazatelj brzine reakcije. Stoga ga možemo smatrati parametrom koji određuje koliko je brza ili koliko spora reakcija. Naravno, neke reakcije su vrlo spore, tako da ne možemo niti vidjeti reakciju koja se odvija osim ako je ne promatramo jako dugo. Na primjer, trošenje stijena kemijskim procesima spora je reakcija koja se odvija godinama. Nasuprot tome, reakcija komadića kalija s vodom je vrlo brza, proizvodeći veliku količinu topline; stoga se smatra snažnom reakcijom.
Razmotrite sljedeću reakciju u kojoj se reaktanti A i B pretvaraju u produkte C i D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Možemo dati brzinu reakcije u smislu bilo kojeg od dva reaktanta ili proizvoda.
Brzina=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Ovdje su a, b, c i d stehiometrijski koeficijenti reaktanata i proizvoda. Za reaktante, jednadžbu brzine trebamo napisati s predznakom minus jer se produkti troše kako reakcija napreduje. Međutim, kako se proizvodi povećavaju, moramo koristiti pozitivne znakove.
Slika 01: Povećanje određene brzine reakcije s povećanjem temperature
Kemijska kinetika je proučavanje brzina reakcije, a na brzinu reakcije utječu mnogi čimbenici. Ti čimbenici uključuju koncentracije reaktanata, katalizatora, temperaturu, učinke otapala, pH, koncentracije proizvoda itd. Možemo optimizirati ove čimbenike kako bismo imali maksimalnu brzinu reakcije ili ih možemo prilagoditi kako bismo manipulirali potrebnim brzinama reakcije.
Što je konstanta stope?
Konstanta brzine je koeficijent proporcionalnosti koji povezuje brzinu kemijske reakcije na danoj temperaturi s koncentracijom reaktanta ili s umnoškom koncentracija reaktanata. Ako napišemo jednadžbu brzine u odnosu na reaktant A za gornju reakciju, ona je sljedeća.
R=-K [A]a [B]b
U ovoj reakciji k je konstanta brzine. To je konstanta proporcionalnosti koja ovisi o temperaturi. Eksperimentima možemo odrediti brzinu i konstantu brzine reakcije.
Koja je razlika između stope reakcije i konstante brzine?
Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je u tome što je brzina reakcije ili brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte, dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji povezuje brzinu kemijske reakcije u određenom trenutku temperaturu na koncentraciju reaktanta ili na umnožak koncentracija reaktanata. I brzina reakcije i konstanta brzine daju indikaciju brzine reakcije. Međutim, sama konstanta brzine ne može dati valjanu izjavu o brzini reakcije.
Sažetak – Stopa reakcije u odnosu na Konstantu brzine
Ključna razlika između brzine reakcije i konstante brzine je u tome što je brzina reakcije ili brzina reakcije brzina kojom se reaktanti pretvaraju u produkte, dok je konstanta brzine koeficijent proporcionalnosti koji povezuje brzinu kemijske reakcije u određenom trenutku temperatura na koncentraciju reaktanta ili na produkt koncentracija reaktanata.
