Ključna razlika – p alkalnost naspram m alkalnost
Pojam lužnatost odnosi se na količinu vodene otopine koja je potrebna za neutralizaciju kiselosti uzrokovane kiselinom. Iako je alkalnost povezana s baznošću vodene otopine kao što je voda, krv itd., ona mjeri otpor otopine prema promjenama pH zbog prisutnosti kiseline. Glavni ioni koji doprinose alkalnosti vode su hidroksilni ioni (OH–), karbonatni ioni (CO32-) i ioni bikarbonata (HCO3-). Alkalnost se kategorizira u tri skupine prema krajnjoj točki koja se daje kada se vodena bazična otopina titrira kiselinom. Kaustična alkalnost, p alkalnost i m alkalnost su ove kategorije. Ovaj se članak usredotočuje na razliku između p lužnatosti i m lužnatosti. Nazivi p alkalitet i m alkalitet daju se ovisno o indikatoru koji se koristi u procesu titracije. Ključna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome što p alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila i polovice karbonata, dok m alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila, karbonata i bikarbonata. m Alkalnost se smatra općom ili ukupnom alkalnošću jer karbonatne vrste igraju glavnu ulogu u ukupnoj alkalnosti vode.
Što je p alkalnost?
Pojam p alkalnost označava “fenolftalein – alkalnost”. To je mjerenje količine hidroksida (OH–) i karbonatnog iona (CO3-2). Određuje se titriranjem uzorka vode s kiselinom poznate koncentracije u prisutnosti fenolftaleina kao indikatora. Da bismo razumjeli što se događa u ovoj titraciji, važno je znati o disocijaciji ugljične kiseline.
Slika 01: Titracijska krivulja za ugljičnu kiselinu korištenjem fenolftaleina i timol plavog kao indikatora.
Gornja krivulja pokazuje što se događa tijekom titracije ugljične kiseline. To je diprotična kiselina i može ukloniti dva atoma vodika koji se nazivaju protoni. Gornji dio krivulje pokazuje da je količina karbonatnih i hidroksilnih iona dana u pH rasponu fenolftaleina. Budući da je pH raspon u kojem fenolftalein uzrokuje promjenu boje 8,3 – 10,0, p alkalnost se mjeri u tom pH rasponu. Ovdje se sljedeći odnos koristi za objašnjenje lužnatosti tog uzorka korištenog za titraciju.
1 mL kiseline=1 meq/L lužnatosti
Što je m alkalnost?
Ukupno mjerenje hidroksida (OH–), bikarbonata (HCO3–) i karbonatnih (CO32-) količina iona dana je m alkalnošću. Slovo m odnosi se na metiloranž. To je indikator koji se koristi za određivanje ukupne alkalnosti koju daju gore navedene vrste hidroksida i karbonata. Kada se doda metiloranž, on daje promjenu boje samo u pH rasponu koji je 3,1 – 4,4. Budući da su samo tragovi drugih kiselina otopljeni u vodi osim ugljične kiseline, m Alkalnost se može smatrati ukupnom alkalnošću jer daje ukupnu karbonatnu alkalnost.
Koja je razlika između p alkaliteta i m alkaliteta?
p Alkalnost naspram m Alkalnost |
|
| p alkalnost je mjera alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i polovica karbonatne alkalnosti. | m alkalnost je mjera alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i ukupna karbonatna alkalnost. |
| Indikator | |
| Indikator fenolftalein se koristi za određivanje lužnatosti. | Metil narančasta se koristi za određivanje m alkaliteta. |
| pH raspon | |
| p alkalnost se mjeri u rasponu od 8,3 – 10,0 pH. | m lužnatost se mjeri u pH rasponu od 3,1 – 4,4. |
| Karbonatne vrste | |
| p alkalnost uglavnom određuje OH– i HCO3– vrste. | m alkalnost određuje OH–, HCO3– i CO 32- vrsta. |
Sažetak – p alkalnost u odnosu na m alkalnost
Mjerenjem p lužnatosti i m lužnatosti, može se izračunati količina ukupnog anorganskog ugljika koji je otopljen u uzorku. Brojne kiseline prirodno su otopljene u vodi, ali u koncentracijama u tragovima. Međutim, ugljična kiselina se nalazi u visokim koncentracijama jer se CO2 može otopiti u vodi. Stoga je ukupna lužnatost vode često jednaka karbonatnoj lužnatosti. Glavna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome što je p alkalnost mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i polovica karbonatne alkalnosti, dok je m alkalnost mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i ukupna karbonatna alkalnost.
Preuzmi PDF verziju alkalnosti p u odnosu na m alkalnost
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema bilješkama o citatima. PDF verziju preuzmite ovdje. Razlika između p alkaliteta i m alkaliteta.
