Ključna razlika - p alkalnost naspram m alkalnost
Pojam lužnatost odnosi se na količinu vodene otopine koja je potrebna za neutralizaciju kiselosti uzrokovane kiselinom. Iako je alkalnost povezana s baznošću vodene otopine kao što je voda, krv itd., ona mjeri otpor otopine prema promjenama pH zbog prisutnosti kiseline. Glavni ioni koji doprinose alkalnosti vode su hidroksilni ioni (OH-), karbonatni ioni (CO32-) i ioni bikarbonata (HCO3-). Alkalnost se kategorizira u tri skupine prema krajnjoj točki koja se daje kada se vodena bazična otopina titrira kiselinom. Kaustična alkalnost, p alkalnost i m alkalnost su ove kategorije. Ovaj se članak usredotočuje na razliku između p lužnatosti i m lužnatosti. Nazivi p alkalitet i m alkalitet daju se ovisno o indikatoru koji se koristi u procesu titracije. Ključna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome što p alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila i polovice karbonata, dok m alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila, karbonata i bikarbonata. m Alkalnost se smatra općom ili ukupnom alkalnošću jer karbonatne vrste igraju glavnu ulogu u ukupnoj alkalnosti vode.
Što je p alkalnost?
Pojam p alkalnost označava “fenolftalein - alkalnost”. To je mjerenje količine hidroksida (OH-) i karbonatnog iona (CO3-2). Određuje se titriranjem uzorka vode s kiselinom poznate koncentracije u prisutnosti fenolftaleina kao indikatora. Da bismo razumjeli što se događa u ovoj titraciji, važno je znati o disocijaciji ugljične kiseline.
Slika 01: Titracijska krivulja za ugljičnu kiselinu korištenjem fenolftaleina i timol plavog kao indikatora.
Gornja krivulja pokazuje što se događa tijekom titracije ugljične kiseline. To je diprotična kiselina i može ukloniti dva atoma vodika koji se nazivaju protoni. Gornji dio krivulje pokazuje da je količina karbonatnih i hidroksilnih iona dana u pH rasponu fenolftaleina. Budući da je pH raspon u kojem fenolftalein uzrokuje promjenu boje 8,3 - 10,0, p alkalnost se mjeri u tom pH rasponu. Ovdje se sljedeći odnos koristi za objašnjenje lužnatosti tog uzorka korištenog za titraciju.
1 mL kiseline=1 meq/L lužnatosti
Što je m alkalnost?
Ukupno mjerenje hidroksida (OH-), bikarbonata (HCO3-) i karbonatnih (CO32-) količina iona dana je m alkalnošću. Slovo m odnosi se na metiloranž. To je indikator koji se koristi za određivanje ukupne alkalnosti koju daju gore navedene vrste hidroksida i karbonata. Kada se doda metiloranž, on daje promjenu boje samo u pH rasponu koji je 3,1 - 4,4. Budući da su samo tragovi drugih kiselina otopljeni u vodi osim ugljične kiseline, m Alkalnost se može smatrati ukupnom alkalnošću jer daje ukupnu karbonatnu alkalnost.
Koja je razlika između p alkaliteta i m alkaliteta?
p Alkalnost naspram m Alkalnost |
|
| p alkalnost je mjera alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i polovica karbonatne alkalnosti. | m alkalnost je mjera alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i ukupna karbonatna alkalnost. |
| Indikator | |
| Indikator fenolftalein se koristi za određivanje lužnatosti. | Metil narančasta se koristi za određivanje m alkaliteta. |
| pH raspon | |
| p alkalnost se mjeri u rasponu od 8,3 - 10,0 pH. | m lužnatost se mjeri u pH rasponu od 3,1 - 4,4. |
| Karbonatne vrste | |
| p alkalnost uglavnom određuje OH- i HCO3- vrste. | m alkalnost određuje OH-, HCO3- i CO 32- vrsta. |
Sažetak - p alkalnost u odnosu na m alkalnost
Mjerenjem p lužnatosti i m lužnatosti, može se izračunati količina ukupnog anorganskog ugljika koji je otopljen u uzorku. Brojne kiseline prirodno su otopljene u vodi, ali u koncentracijama u tragovima. Međutim, ugljična kiselina se nalazi u visokim koncentracijama jer se CO2 može otopiti u vodi. Stoga je ukupna lužnatost vode često jednaka karbonatnoj lužnatosti. Glavna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome što je p alkalnost mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i polovica karbonatne alkalnosti, dok je m alkalnost mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni ioni i ukupna karbonatna alkalnost.
Preuzmi PDF verziju alkalnosti p u odnosu na m alkalnost
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema bilješkama o citatima. PDF verziju preuzmite ovdje. Razlika između p alkaliteta i m alkaliteta.
