Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je u tome što hipervalentni spojevi sadrže središnji atom s više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci, dok hipovalentni spojevi sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci.
Pojmovi hipervalentni i hipovalentni odnose se na anorganske kovalentne spojeve koji sadrže središnji atom. Ove dvije vrste spojeva razlikuju se jedna od druge ovisno o broju elektrona u središnjem atomu – hipervalentni spojevi imaju potpuni oktet dok hipovalentni spojevi nemaju.
Što su hipervalentni spojevi?
Hipervalentni spojevi su kemijske vrste koje sadrže središnji atom koji ima više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci. Nazivamo ga i prošireni oktet. Prvi znanstvenik koji je definirao ovu vrstu molekula je Jeremy I. Musher, 1969. Postoji nekoliko klasa hipervalentnih spojeva kao što su spojevi hipervalentnog joda, spojevi plemenitih plinova kao što su ksenonski spojevi, halogeni polifluoridi itd.
Slika 01: Hipervalentni spojevi
Kemijska veza u hipervalentnim spojevima može se opisati na temelju teorije molekularnih orbitala. Na primjer, ako uzmemo spoj sumpor heksafluorid, on ima šest atoma fluora vezanih na jedan atom sumpora jednostrukim vezama. Dakle, oko atoma sumpora nalazi se 12 elektrona. Prema teoriji molekularne orbitale, 3s orbitala, tri 3p orbitale i šest 2p orbitala iz svakog atoma fluora doprinose stvaranju ovog spoja. Dakle, postoji ukupno deset atomskih orbitala uključenih u stvaranje spoja. Prema konfiguraciji elektrona sumpora i fluora, ima mjesta za 12 valentnih elektrona. Budući da ima 12 elektrona, spoj sumpor heksafluorid je hipervalentan spoj.
Što su hipovalentni spojevi?
Hipovalentni spojevi su kemijske vrste koje sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci. Stoga se nazivaju vrstama s manjkom elektrona. Za razliku od hipervalentnih spojeva, gotovo svi hipovalentni spojevi su neionske vrste. Stoga su uglavnom pogonski ili granulirani spojevi.
Slika 02: Bor trifluorid je hipovalentan spoj
Ovi kovalentni spojevi nemaju oko sebe više od četiri jednostruke kovalentne veze jer se četiri kovalentna spoja odnose na osam elektrona. Osim toga, oblici kovalentnih spojeva uglavnom su linearni ili trigonalni planarni.
Koja je razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva?
Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je u tome što su hipervalentni spojevi kemijske vrste koje sadrže središnji atom s više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci, dok su hipovalentni spojevi kemijske vrste koje sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci. Štoviše, većina hipervalentnih spojeva su ionske vrste, dok su gotovo svi hipovalentni spojevi kovalentni spojevi.
Nadalje, oblici kovalentnih hipervalentnih spojeva su ili tetragonalne ili složenije strukture, dok hipovalentni spojevi ne mogu tvoriti komplicirane strukture; one su ili linearne ili trigonalno planarne. Dakle, ovo je također značajna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva. Osim toga, postoji više od četiri kovalentne veze oko središnjeg atoma hipervalentnih spojeva, ali postoje dvije ili tri kovalentne veze oko središnjeg atoma hipovalentnih spojeva.
Sažetak – Hipervalentni u odnosu na hipovalentne spojeve
Pojmovi hipervalentni i hipovalentni opisuju anorganske kovalentne spojeve koji sadrže središnji atom. Ključna razlika između hipervalentnih i hipovalentnih spojeva je u tome što su hipervalentni spojevi kemijske vrste koje sadrže središnji atom s više od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci, ali hipovalentni spojevi su kemijske vrste koje sadrže središnji atom s manje od osam elektrona u valentnoj elektronskoj ljusci..
