Ključna razlika između kiselih soli i bazičnih soli je u tome što kisele soli tvore otopinu koja ima pH manji od 7,0 kada se otope u vodi, dok bazične soli tvore otopinu koja ima pH viši od 7,0 kada se otope u vodi.
Sol je ionski spoj koji sadrži kation i anion. To je čvrsti spoj koji nema ukupni naboj jer se kationi i anioni međusobno spajaju na takav način da je električni naboj kationa uravnotežen s nabojem aniona. Ovisno o ionskom sastavu soli, mogu se odrediti svojstva i reaktivnost. Stoga možemo kategorizirati sol u tri skupine kao kisele soli, bazične soli i neutralne soli.
Što je kisela sol?
Kisele soli su ionski spojevi koji mogu tvoriti kisele otopine nakon otapanja u vodi. To znaci; kisela sol tvori vodenu otopinu koja ima pH manji od 7,0. To se događa ili zbog prisutnosti metalnog kationa koji može reagirati kao Lewisova kiselina ili zbog prisutnosti protona koji se mogu hidrolizirati. Najčešće, kisele soli sadrže protone koji se mogu hidrolizirati. Ovi protoni koji se mogu hidrolizirati mogu postojati ili u kationu ili u anionu.
Slika 01: Natrijev bisulfit je kisela sol
Protoni koji se mogu hidrolizirati u kationu
Kisele soli koje sadrže katione s protonima koji se mogu hidrolizirati uglavnom su amonijevi ioni. Amonijevi ioni potječu iz amonijevih soli. Osim toga, ti protoni koji se mogu hidrolizirati mogu se pojaviti u organskim spojevima koji sadrže protonirane aminske skupine.npr. amonijev ion, metil amonijev ion, etil amonijev ion, anilinijev ion itd.
Protoni koji se mogu hidrolizirati u anionu
Kisele soli mogu sadržavati protone koji se mogu hidrolizirati u anionu. Primjeri uključuju bisulfitni ion, dihidrogen citrat, bioksalatni ion, itd. Ovi anioni sadrže protone koji su slabo disocirani u vodu.
Što je bazična sol?
Bazične soli su ionski spojevi koji mogu tvoriti bazične otopine nakon otapanja u vodi. To znaci; te soli mogu tvoriti vodenu otopinu s pH višim od 7,0. Općenito, bazična sol može deprotonirati molekulu vode i formirati hidroksidne ione koji mogu uzrokovati bazičnost u vodenoj otopini.
Slika 02: Natrijev sulfid je bazična sol
Neki primjeri bazičnih soli uključuju natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cijanid i natrijev sulfid. Ove soli mogu reagirati s vodom, prisiljavajući molekule vode da uklone hidroksidni ion.
Koja je razlika između kisele i bazične soli?
Ključna razlika između kiselih soli i bazičnih soli je u tome što kisele soli tvore otopinu koja ima pH manji od 7,0 kada se otope u vodi, dok bazične soli tvore otopinu koja ima pH viši od 7,0 kada se otope u vodi. Amonijeve soli, natrijev bisulfit i kalcijev oksalat neki su primjeri kiselih soli, dok su natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cijanid i natrijev sulfid neki od primjera bazičnih soli.
U nastavku infografika sažima razliku između kisele i bazične soli.
Sažetak – kisela sol naspram bazične soli
Ovisno o ionskom sastavu soli, mogu se odrediti svojstva i reaktivnost. Stoga možemo kategorizirati sol u tri skupine kao kisele soli, bazične soli i neutralne soli. Ključna razlika između kiselih soli i bazičnih soli je u tome što kisele soli tvore otopinu koja ima pH manji od 7,0 kada se otope u vodi, dok bazične soli tvore otopinu koja ima pH viši od 7,0 kada se otope u vodi.
