Ključna razlika između sastava i stehiometrije reakcije je u tome što se stehiometrija sastava odnosi na atomski sastav kemijskog spoja, dok se stehiometrija reakcije odnosi na količinu spojeva utrošenih ili proizvedenih tijekom kemijske reakcije.
Stehiometrija je kemijski pojam koji opisuje kvantitativne podatke o kemijskom spoju ili kemijskoj reakciji. Ako se ti podaci odnose na kemijski spoj, tada to nazivamo stehiometrijom sastava; ako se radi o kemijskoj reakciji, možemo je nazvati stehiometrijom reakcije.
Što je stehiometrija sastava?
Stehiometrija sastava je kvantitativna analiza kemijskog spoja s obzirom na njegov atomski sastav. Ovaj se izraz odnosi na vrste atoma i njihov broj prisutnih u određenom kemijskom spoju. To možemo odrediti pomoću kemijske formule spoja. Atomičnost molekule daje ukupan broj atoma prisutnih u kemijskom spoju. Ali ne daje nikakve pojedinosti o kemijskim elementima kojima pripadaju atomi spoja i njihovom broju. Unatoč tome, možemo koristiti stehiometriju sastava određenog spoja za predviđanje kemijske formule. Stoga je stehiometrija sastava jednostavno kemijski sastav kemijske vrste.
Na primjer, stehiometrija sastava molekule glukoze dana je kao šest atoma ugljika, dvanaest atoma vodika i šest atoma kisika. Stoga možemo utvrditi da jedna molekula glukoze sadrži atome ugljika, vodika i kisika u omjeru 6:12:6. Ovo je stehiometrija sastava glukoze.
Slika 01: Kemijski sastav molekule glukoze
Postoje različiti načini za određivanje stehiometrije sastava nepoznatog spoja. Uzorci nepoznatog spoja mogu se koristiti za određivanje vrste kemijskih elemenata u tom uzorku zajedno s masom svakog elementa. Zatim se pomoću tih masa može izračunati broj molova svakog elementa po uzorku. Molarne vrijednosti mogu se zaokružiti kako bi se dobio najveći mogući omjer između različitih vrsta atoma u uzorku za predviđanje molekularne formule.
Što je stehiometrija reakcije?
Reakcijska stehiometrija je omjer između reaktanata i produkata određene kemijske reakcije. Ovaj je fenomen vrlo važan u balansiranju kemijske reakcije kako bi se dobio odnos između reaktanata i količine proizvoda koju možemo dobiti reakcijom tih vrsta.
Slika 02: Primjer stehiometrije reakcije
Koncept reakcijske stehiometrije temelji se na zakonu održanja mase, koji ukazuje da bi ukupna masa reaktanata trebala biti jednaka ukupnoj masi proizvoda jer se masa ne može stvoriti ili uništiti, može se samo pretvoriti u druge oblici, baš kao energija.
Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli teoriju iza reakcijske stehiometrije. Reakcija između alkalijskog metala i vode proizvodi toplinsku energiju, hidroksid metala i plin vodik. Ovdje su detalji koje znamo masa korištenog alkalnog metala i količina vode korištene za reakciju. Nakon završetka reakcije, količina plinovitog vodika može se prikupiti i pomoću njegovog volumena mogu se izračunati molovi proizvedenog plinovitog vodika. Stoga, pod pretpostavkom da su svi alkalijski metali reagirali s vodom, možemo dobiti omjer između reaktanata i produkata uključenih u ovu reakciju. Ovo je stehiometrija reakcije alkalijskog metala u vodi.
Koja je razlika između sastava i stehiometrije reakcije?
Ključna razlika između stehiometrije sastava i reakcije je u tome što se stehiometrija sastava odnosi na atomski sastav kemijskog spoja, dok se stehiometrija reakcije odnosi na količinu spojeva utrošenih ili proizvedenih tijekom kemijske reakcije. Dok stehiometrija sastava daje omjer između atoma svakog kemijskog elementa prisutnog u spoju, stehiometrija reakcije daje omjer između reaktanata i produkata uključenih u određenu reakciju.
U nastavku infografika sažima razliku između sastava i reakcijske stehiometrije.
Sažetak – Stehiometrija sastava u odnosu na reakciju
Stehiometrija je metoda kvantitativne analize kemijskog spoja ili kemijske reakcije. Ključna razlika između sastava i stehiometrije reakcije je u tome što se stehiometrija sastava odnosi na atomski sastav kemijskog spoja, dok se stehiometrija reakcije odnosi na količinu spojeva utrošenih ili proizvedenih tijekom kemijske reakcije.
