Ključna razlika između kalcinacije i pirolize je u tome što se kalcinacija provodi u prisutnosti ograničene količine zraka ili kisika, dok se piroliza obavlja u odsutnosti zraka.
Kalcinacija i piroliza dva su oblika reakcija izgaranja koje se međusobno razlikuju prema količini zraka koji je prisutan u reakcijskoj smjesi tijekom reakcije izgaranja. Kalcinacija je kemijski proces u pirometalurgiji koji uključuje zagrijavanje metalne rude u prisutnosti ograničenog zraka ili kisika. Piroliza je, s druge strane, reakcija razgradnje u kemiji gdje se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika.
Što je kalcinacija
Kalcinacija je kemijski proces u pirometalurgiji koji uključuje zagrijavanje metalne rude u prisutnosti ograničenog zraka ili kisika. U procesu kalcinacije moramo zagrijati rudaču na temperaturu nižu od tališta. Ovo je vrlo koristan proces. Naziv kalcinacija dolazi od latinskog naziva zbog njegove glavne primjene – zagrijavanja ruda kalcijevog karbonata.
Slika 01: Kalcinacija
Proces kalcinacije možemo izvesti u reaktoru koji ima cilindričnu strukturu; zovemo ga kalcinator. Kalcinacija se odvija unutar ovog reaktora kalcinatora pod kontroliranim uvjetima. Ugljični dioksid se stvara i oslobađa tijekom kalcinacije, a kalcijev karbonat prelazi u kalcijev oksid. Ovaj proces kalcinacije je važan, uglavnom za uklanjanje hlapljivih nečistoća. Međutim, ponekad moramo koristiti peć za kalcinaciju jer ona uključuje zagrijavanje tvari na vrlo visoke temperature.
Dobar primjer kalcinacije je proizvodnja vapna iz vapnenca. Tijekom ovog procesa moramo zagrijati vapnenac na visoku temperaturu, tj. temperaturu dovoljno visoku da se stvori i oslobodi plin ugljični dioksid. U ovom procesu, vapno se formira u lako praškastom stanju.
Što je piroliza?
Piroliza je reakcija razgradnje u kemiji gdje se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Moramo primijeniti toplinu da bi ova reakcija napredovala. Stoga možemo povećati brzinu reakcije povećanjem količine dovedene topline. Općenito, piroliza se odvija na ili iznad 430oC. Međutim, većinu vremena ove reakcije možemo izvoditi u gotovo nedostatku kisika jer je vrlo teško dobiti atmosferu bez kisika. Konačni produkt ove reakcije je u plinovitoj fazi, tekućoj fazi ili čvrstoj fazi. Uglavnom, ovaj proces proizvodi plinove. Ako proizvodi tekućinu, nazivamo je "katran". Ako je čvrsta tvar, obično može biti drveni ugljen ili biougljen.
Slika 02: Piroliza
U većini slučajeva piroliza pretvara organsku tvar u njihove plinovite komponente, čvrsti ostatak ugljika i pepela te tekućinu koja se naziva pirolitičko ulje. Koristimo dvije glavne metode za uklanjanje kontaminanata iz tvari; uništavanje i uklanjanje. Proces uništavanja razgrađuje kontaminante u male spojeve, dok proces uklanjanja odvaja kontaminante od željene tvari.
Ova se reakcija koristi u raznim industrijama za proizvodnju drvenog ugljena, aktivnog ugljena, metanola itd. Štoviše, može uništiti poluisparljive organske spojeve, goriva itd. Osim toga, ovaj proces možemo koristiti za obradu organskog otpada izlazi iz tvornica.
Koja je razlika između kalcinacije i pirolize?
Kalcinacija i piroliza važne su kemijske reakcije. Ključna razlika između kalcinacije i pirolize je u tome što se kalcinacija provodi u prisutnosti ograničene količine zraka ili kisika, dok se piroliza provodi u odsutnosti zraka. Kalcinacija se koristi u proizvodnji vapna iz vapnenca, dok se piroliza koristi u proizvodnji drvenog ugljena, aktivnog ugljena, metanola itd.
Donja infografika sažima razlike između kalcinacije i pirolize.
Sažetak – Kalcinacija u odnosu na pirolizu
Kalcinacija i piroliza važne su kemijske reakcije. Ključna razlika između kalcinacije i pirolize je u tome što se kalcinacija provodi u prisutnosti ograničene količine zraka ili kisika, dok se piroliza obavlja u odsutnosti zraka.
