Ključna razlika između endergonskih i egzergonskih je u tome što su endergonijske reakcije nespontane i nepovoljne, dok su egzergonske reakcije spontane i povoljne.
Energija je sposobnost obavljanja posla. U sustavu energija može obavljati rad i energija se može promijeniti u druge oblike kao što su toplina, zvuk, svjetlost itd. Kada se energija sustava mijenja kao rezultat temperaturne razlike između sustava i okoline, kažemo da energija je prenesena kao toplina. Kemijska reakcija može se smatrati sustavom. Kemijska reakcija je proces u kojem se jedan ili više spojeva pretvara u novi skup spojeva nizom promjena.
Kada se reakcija odvija, može doći do prijenosa energije iz okoline u sustav ili obrnuto. Neke od tih reakcija su spontane, a neke nisu. Sve reakcije koje se događaju u okolini nisu spontane, ali vidimo da se te nespontane reakcije odvijaju prirodno. To je zato što su nespontane reakcije povezane sa spontanim reakcijama i vođene su energijom spontanih reakcija.
Što je Endergonic?
Riječ “ender” izvedena je iz riječi “endo” što znači “unutar”. Prema tome, endergonično znači upijanje energije u obliku rada. Stoga, u endergonskoj reakciji, okolina opskrbljuje sustav energijom. Nadalje, proizvodi će imati veću energiju od reaktanata. Endergonska reakcija se smatra nespontanom ili nepovoljnom. Ako se ovaj prijenos energije odvija pri konstantnom tlaku i temperaturi, standardna Gibbsova slobodna energija bit će pozitivna. Stoga je konstanta ravnoteže za endergonsku reakciju manja od jedan.
Fotosinteza je endergonska reakcija koja se odvija u prirodnom okruženju. Za fotosintezu energiju dobiva sunčeva svjetlost. U ljudskom tijelu, kada se odvijaju endergonske reakcije, energiju dobiva ATP. Stoga su endergonske reakcije povezane s reakcijama hidrolize ATP-a.
Što je Exergonic?
Egzergonsko znači oslobađanje energije u obliku rada. U tim reakcijama energija se oslobađa iz sustava prema van. Egzergonske reakcije su povoljne i spontane.
Budući da se energija oslobađa tijekom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga promjena entalpije (∆H) postaje negativna. Štoviše, ako se prijenos provodi pri konstantnom tlaku i temperaturi, standardna Gibbsova slobodna energija bit će negativna vrijednost.
Koja je razlika između endergonika i eksergonika?
Endergonsko znači upijanje energije u obliku rada, dok egzergonsko znači oslobađanje energije u obliku rada. Ključna razlika između endergonskih i egzergonskih je u tome što su endergonske reakcije nespontane i nepovoljne, dok su egzergonske reakcije spontane i povoljne. Standardna Gibbsova slobodna energija bit će pozitivna u endergonskim reakcijama, za razliku od egzergonskih reakcija. U egzergonskim reakcijama proizvodi sadrže manje energije od reaktanata, ali u endergonskim reakcijama proizvodi sadrže veću energiju od reaktanata.
Sažetak – Endergonic vs Exergonic
Endergonsko znači upijanje energije u obliku rada, dok egzergonsko znači oslobađanje energije u obliku rada. Ključna razlika između endergonskih i egzergonskih je u tome što su endergonske reakcije nespontane i nepovoljne, dok su egzergonske reakcije spontane i povoljne.
Slika uz dopuštenje:
1. “Endergonic” od J3hoanga – vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. “Exergonic” od J3hoanga – vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
