Ključna razlika između homolize i heterolize je u tome što je homoliza razgradnja kemijskog spoja na dva kemijski jednaka dijela, dok je heteroliza razgradnja kemijskog spoja na dva kemijski različita dijela.
Možemo koristiti energije disocijacije veze kemijskih spojeva da opišemo procese homolize i heterolize. Energija disocijacije veze mjera je jakosti kemijske veze. Veza se može rastaviti na homolitički ili heterolitički način. Energija disocijacije veze definirana je kao standardna promjena entalpije kada se kemijska veza cijepa putem homolize.
Što je homoliza?
Homoliza je cijepanje kemijske veze na način da se dobiju dva kemijski jednaka dijela kemijskog spoja. Kemijska veza (kovalentna veza) sadrži dva elektrona. U ovom obliku fisije, svaki od fragmenata dobiva jedan nespareni elektron. Kada se ova disocijacija veze dogodi u neutralnoj molekuli koja ima paran broj elektrona, ona formira dva jednaka slobodna radikala.
Slika 01: Opći mehanizam homolitičke fisije
Energija disocijacije homolitičke veze je količina energije potrebna za rastavljanje kemijske veze putem hemolize. Hemoliza kemijske veze je simetrično cijepanje dva radikala koja stvaraju vezu, a ne dva iona. Ovdje se elektroni veze između atoma dijele na dvije polovice i preuzimaju ih dva atoma. Na primjer, homolitičko cijepanje sigma veze formira dva radikala koji imaju jedan nespareni elektron po radikalu.
Što je heteroliza?
Heteroliza je cijepanje kemijske veze na način da se dobiju dva kemijski različita dijela kemijskog spoja. Heterolitička fisija je disocijacija kemijske veze i stvaranje dvaju nejednakih fragmenata. Kemijska veza (kovalentna veza) sadrži dva elektrona. U ovom obliku fisije, jedan fragment dobiva oba vezana elektronska para, dok drugi fragment ne dobiva nijedan od veznih elektrona.
Slika 02: Dvije vrste heterolitičke fisije
Energija disocijacije heterolitičke veze je količina energije potrebna za raskid kemijske veze putem heterolize. Heteroliza je cijepanje kemijske veze na asimetričan način. Heterolizom nastaju kationi i anioni budući da u heterolizi vezni elektronski par preuzima elektronegativni atom (pretvara se u anion), dok drugi atom ne preuzima elektrone (formira kation).
Koja je razlika između homolize i heterolize?
Homoliza i heteroliza su kemijski procesi koji su suprotni jedan drugome. Ključna razlika između homolize i heterolize je ta što je homoliza razgradnja kemijskog spoja na dva kemijski jednaka dijela, dok je heteroliza razgradnja kemijskog spoja na dva kemijski različita dijela. Štoviše, energija disocijacije homolitičke veze određuje energiju potrebnu za pojavu homolize, dok energija disocijacije heterolitičke veze određuje energiju potrebnu za pojavu heterolize.
Sljedeća infografika sažima razliku između homolize i heterolize u tabličnom obliku.
Sažetak – Homoliza vs heteroliza
Homoliza i heteroliza su kemijski procesi koji su suprotni jedan drugome. Ključna razlika između homolize i heterolize je u tome što je homoliza razgradnja kemijskog spoja na dva kemijski jednaka dijela, dok je heteroliza razgradnja kemijskog spoja na dva kemijski različita dijela.
