Ključna razlika između katalizatora i međuproizvoda je u tome što je katalizator koristan na početku reakcije i regenerira se na kraju, dok međuprodukt nastaje tijekom kemijske reakcije i ne postoji na kraju reakcije.
Pojmovi katalizator i intermedijer vrlo su važni u kemijskim reakcijama. Katalizator je kemijski spoj koji može povećati brzinu reakcije, a da se sam ne potroši, dok je intermedijer molekula koja nastaje od dva ili više reaktanata i podvrgava se daljnjoj reakciji da bi se dobili konačni produkti.
Što je katalizator?
Katalizator je kemijski spoj koji može povećati brzinu reakcije, a da se sam ne potroši. Stoga ovaj spoj može nastaviti djelovati opetovano. Zbog toga je za određenu kemijsku reakciju potrebna samo mala količina katalizatora.
Katalizator osigurava alternativni put za kemijsku reakciju smanjujući aktivacijsku energiju reakcije. Ovdje se katalizator spaja s reaktantom kako bi stvorio međuprodukt, a nakon završetka tražene reakcije katalizator napušta međuproizvod i regenerira se.
Postoje dvije vrste katalizatora; oni su homogeni i heterogeni katalizatori. U homogenim katalizatorima, molekule su u istoj fazi kao i molekule reaktanata. Međutim, u heterogenim katalizatorima, molekule su u različitoj fazi od one molekula reaktanata. Enzimi su dobar primjer bioloških katalizatora.
Što je posrednik?
Međuprodukt je molekula koja nastaje od dva ili više reaktanata i podvrgava se daljnjim reakcijama dajući konačne produkte. Međuprodukt nastaje u višestrukim reakcijama. Većinu vremena komplicirane kemijske reakcije zahtijevaju više od jednog koraka da bi se reakcija dovršila kako bi se dobio željeni konačni proizvod. U ovim reakcijama, svi reakcijski koraci osim zadnjeg koraka daju međuprodukte; posljednji korak daje proizvod, a ne posrednik. Stoga je međuproizvod nestabilan i teži brzoj daljnjoj reakciji.
Tipično se intermedijari pojavljuju u reakcijskoj smjesi vrlo rijetko zbog svoje nestabilne prirode. Postoje kratko vrijeme. Štoviše, vrlo je teško izolirati intermedijer jer ima tendenciju daljnje reakcije. U određenoj reakciji može postojati vrlo velik broj međumolekula u svakom koraku reakcije. Ponekad je vrlo teško identificirati te molekule.
Možemo razlikovati intermedijere i molekularne vibracije. Oni obično imaju sličan životni vijek i samo su prijelazi. Obično su te molekule vrlo reaktivne. Dobar primjer bi bila esterifikacija diola, gdje se monoester proizvodi u prvom koraku, a dioester se formira u drugom (konačnom) koraku.
Koja je razlika između katalizatora i intermedijera?
Ključna razlika između katalizatora i međuprodukta je u tome što je katalizator koristan na početku reakcije i regenerira se na kraju, dok intermedijer nastaje tijekom kemijske reakcije i ne postoji na kraju reakcije. Štoviše, katalizatori su stabilni, dok su intermedijeri vrlo nestabilni.
Infografika u nastavku predstavlja razlike između katalizatora i intermedijera u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – katalizator u odnosu na srednji
Ključna razlika između katalizatora i međuproizvoda je u tome što se katalizator dodaje na početku reakcije i regenerira na kraju reakcije, dok međuprodukt nastaje tijekom reakcije i ne regenerira se na kraju reakcije.
