Ključna razlika između barija i stroncija je ta što je metalni barij kemijski reaktivniji od metalnog stroncija.
Barij i stroncij su dva člana grupe zemnoalkalijskih metala (skupina 2) periodnog sustava. To je zato što ovi metalni atomi imaju ns2 konfiguraciju elektrona. Iako su u istoj skupini, pripadaju različitim razdobljima, što ih čini neznatno drugačijim po svojstvima.
Što je barij?
Barij je kemijski element koji ima simbol Ba i atomski broj 56. Čini se kao srebrnasto-sivi metal blijedo žute nijanse. Nakon oksidacije na zraku, srebrno-bijeli izgled iznenada blijedi i daje tamno sivi sloj koji se sastoji od oksida. Ovaj kemijski element nalazi se u periodnom sustavu elemenata u grupi 2 i periodi 6 pod zemnoalkalijskim metalima. To je s-blok element s elektronskom konfiguracijom [Xe]6s2. Krutina je pri standardnoj temperaturi i tlaku. Ima visoko talište (1000 K) i visoko vrelište (2118 K). Gustoća je također vrlo visoka (oko 3,5 g/cm3).
Slika 01: Srebrno bijeli barij
Prirodna pojava barija može se opisati kao primordijalna, a ima kubičnu kristalnu strukturu usredotočenu na tijelo. Štoviše, barij je paramagnetska tvar. Još važnije, barij ima umjerenu specifičnu težinu i visoku električnu vodljivost. To je zato što je ovaj metal teško pročistiti, što otežava određivanje većine njegovih svojstava. Kad se uzme u obzir njegova kemijska reaktivnost, barij ima reaktivnost sličnu magneziju, kalciju i stronciju. Međutim, barij je reaktivniji od ovih metala. Normalno oksidacijsko stanje barija je +2. Nedavno su istraživanja otkrila i +1 oblik barija. Barij može reagirati s halkogenima u obliku egzotermnih reakcija, oslobađajući energiju. Stoga se metalni barij skladišti pod uljem ili u inertnoj atmosferi.
Što je stroncij?
Stroncij je kemijski element koji ima simbol Sr i atomski broj 38. To je zemnoalkalijski metal u skupini 2 i periodi 5 periodnog sustava elemenata. Krutina je pri standardnoj temperaturi i tlaku. Talište stroncija je visoko (1050 K), a visoko je i vrelište (1650 K). Njegova gustoća je također visoka. To je s blok element s elektronskom konfiguracijom [Kr]5s2.
Slika 02: Kristal stroncija
Stroncij se može opisati kao dvovalentni srebrnasti metal blijedožute boje. Svojstva ovog metala su posredna između susjednih kemijskih elemenata kalcija i barija. Ovaj metal je mekši od kalcija i tvrđi od barija. Slično tome, gustoća stroncija je između kalcija i barija. Postoje i tri alotropa stroncija.
Slika 03: Oksidirani oblik stroncija
Stroncij pokazuje visoku reaktivnost s vodom i kisikom. Stoga se prirodno pojavljuje samo u spojevima uz druge elemente poput stroncijanita i celestina. Štoviše, moramo ga držati pod tekućim ugljikovodicima kao što su mineralno ulje ili kerozin kako bismo izbjegli oksidaciju. Međutim, svježi metalni stroncij brzo postaje žut kada je izložen zraku zbog stvaranja oksida.
Koja je razlika između barija i stroncija?
Barij i stroncij važni su zemnoalkalijski metali u skupini 2 periodnog sustava elemenata. Ključna razlika između barija i stroncija je ta što je metal barij kemijski reaktivniji od metala stroncija. Štoviše, barij je relativno mekši od stroncija.
Infografika u nastavku prikazuje razlike između barija i stroncija u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – barij protiv stroncija
Barij je kemijski element koji ima simbol Ba i atomski broj 56, dok je stroncij kemijski element koji ima simbol Sr i atomski broj 38. Ključna razlika između barija i stroncija je ta što je metalni barij kemijski reaktivniji od metalni stroncij.
