Tekućina naspram otopine
Svima nama su poznate tekućine koje su primjeri jedne od tri faze u kojima postoji materija (plazma je četvrta faza). Tekućine karakterizira njihova sposobnost tečenja i njihova sposobnost da poprime oblik posude u kojoj se nalaze. Voda je najbolji primjer tekućina, ali i otopina koje su podkategorija tekućina. Otopina nastaje kada se nešto doda ili otopi u tekućini. Otopinu napravite kada u čašu vode dodate sol ili šećer. Jeste li svjesni razlike između tekućine i otopine koja vam se čini sličnom? Doznajmo u ovom članku.
Sve dok se tekućina sastoji od jedne tvari, ona ostaje čista i naziva se tekućinom. Kad se tome nešto doda, to postaje rješenje. Otopina je definirana kao homogena smjesa tvari promjenjivog sastava. Kada dodate malo šećera u vodu, voda je u većem udjelu od šećera i naziva se otapalo, dok se šećer koji je u manjem udjelu naziva otopljena tvar. U otopinu se može dodati mnogo otopljenih tvari kao što se u istu otopinu vode i šećera može dodati sol. Otopina se može dobiti zbog svojstva otopljenih tvari da se otapaju u vodi. Iako postoje mješavine koje su heterogene (poput betona s komponentama koje nisu ravnomjerno raspoređene u mješavini), otopine su homogene jer imaju ujednačen sastav i svojstva.
Postoje mnoga druga svojstva otopina osim homogenosti. Sastojci otopine se ne odvajaju sami od sebe i nepromijenjeni prolaze čak i kroz fine filtere. Dodate li malo šećera u čašu vode i čak ne promiješate vodu, šećer se polako otapa u vodi zauzimajući prazne međumolekularne prostore u vodi. Ovaj proces otapanja otopljenih tvari u otapalu sličan je procesu difuzije kakav se vidi u plinovima.
Postoji mnogo različitih vrsta otopina i ako ste mislili da otopine sadrže samo krute tvari u tekućinama, razmislite ponovno. Postoje i otopine različitih tekućina, osim otopina koje se sastoje od sve tri, krutine, tekućine i plina. Svjesniji smo otopina čvrstih tvari u tekućinama i tekućinama i tekućinama. Ali atmosfera je vrlo lijep primjer otopine plinova gdje je dušik otapalo dok su drugi važni plinovi poput kisika, ugljičnog dioksida, neona, argona itd. u tragovima, a miješa se i vodena para.
Otopine se nazivaju koncentrirane ili razrijeđene ovisno o postotku otopljene tvari u njima. Postoji još jedno svojstvo zvano topljivost koje govori koliko se otopljene tvari može otopiti u tekućini. Možete nastaviti dodavati sol ili šećer u čašu vode, ali dođe vrijeme kada otopina postane zasićena i više otopljene tvari se ne može dodati u otopinu.
Razlika između tekućine i otopine
• Iako otopina krutine u tekućini ili dvije tekućine izgleda baš kao tekućina, postoji razlika između čiste tekućine i otopine.
• Tekućina se sastoji od jedne vrste molekula, dok se otopina sastoji od dvije ili više vrsta molekula
• Otopina je također vrsta tekućine iako nije čista tekućina
• Čista tekućina je agregatno stanje dok je otopina homogena smjesa tvari u tekućem obliku
• Sva osnovna svojstva tekućine (kao što su vrelište, talište, tlak pare itd.) mijenjaju se kada ona postane otopina
