Ključna razlika – Oktet vs Duplet
U prirodi postoje kemijski aktivni i neaktivni atomi ili spojevi. Ova karakteristika uglavnom ovisi o broju elektrona prisutnih u najudaljenijim ljuskama atoma. Atomi koji imaju nepotpune ljuske mogu postati aktivni kako bi dovršili svoju elektronsku konfiguraciju i postali stabilni. Atomi koji su neaktivni imaju potpunu elektronsku konfiguraciju; stoga ti atomi ne reagiraju ni s jednim drugim atomom osim u posebnim uvjetima. Plemeniti plinovi su u prirodi uvijek neaktivni. Stoga su poznati kao inertni plinovi. Inertni plinovi nalaze se u osmom stupcu periodnog sustava. Ostali elementi u istoj periodi (redu) nastoje na kraju te periode dobiti elektronsku konfiguraciju inertnog plina, što je najstabilniji oblik u prirodi. Aktivni atomi imaju tendenciju kompletiranja broja elektrona prema pravilu okteta ili pravilu dupleta. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome što je oktet atom ili ion koji ima najviše osam elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci, dok je duplet atom koji ima najviše dva elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci.
Što je oktet?
Oktet je atom ili ion koji ima osam elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci tog atoma. Svi plemeniti plinovi osim helija imaju osam elektrona i inertni su po prirodi. Elektronska konfiguracija plemenitog plina uvijek će završiti na sljedeći način.
ns2 np6
Na primjer, elektronska konfiguracija Neona je 1s22s22p6. Neon je inertni plin.
Ostali elementi koji imaju sedam, šest, itd.elektroni u krajnjoj vanjskoj orbiti teže poštovati pravilo okteta dobivanjem elektrona izvana; neki drugi elementi koji imaju jedan, dva, itd. elektrona teže izgubiti elektrone i dobiti elektronsku konfiguraciju najbližeg inertnog plina. Ali drugi elementi u sredini periodnog sustava formirat će nove veze s elementima koji imaju višak elektrona da dijele te elektrone i postanu oktet.
Slika 01: Neon, oktet
Što je Duplet?
Atom vodika i atom helija najmanji su elementi u prirodi i imaju samo jednu orbitalu oko svoje jezgre. Ova orbitala se naziva 1s orbitala. Ova orbitala može sadržavati najviše dva elektrona. Atom vodika ima jedan elektron, a helij ima dva elektrona. Stoga se helij naziva dupletom. Helij ima najveći broj elektrona koji može imati; stoga je stabilan element u prirodi. Stoga je i helij inertan plin. Ali vodik ima samo jedan elektron i jedina orbitala koju ima je nepotpuna. Stoga je sam atom vodika vrlo reaktivan i teži stvaranju kovalentne veze s drugim atomom vodika dijeleći jedine elektrone koje imaju. Tada ti atomi vodika postaju dupleti jer sada imaju dva elektrona u svojim krajnjim orbitalama. Ali litij se također može ponašati kao duplet uklanjanjem elektrona iz njegove najudaljenije orbite. Elektronska konfiguracija litija je 1s22s1 Uklanjanjem 2s1 elektrona, može postati duplet. U tom slučaju, He, H– i Li+ su dupleti koji mogu postojati kao stabilni dupleti.
Svi dupleti imaju konfiguraciju elektrona koja završava kako slijedi.
ns2
Slika 02: Helij, duplet
Koja je razlika između Okteta i Dupleta?
Oktet vs Duplet |
|
| Oktet ima osam elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci. | Duplet ima dva elektrona u krajnjoj vanjskoj ljusci. |
| Uobičajena elektronska konfiguracija | |
| Oktet ima ns2 np6 konfiguraciju elektrona tipa na kraju. | Duplet ima ns2 konfiguraciju tipa na kraju. |
| Broj orbitala | |
| Oktet može imati najmanje dvije orbitale. | Duplet ima samo jednu orbitalu. |
| Vrsta orbitala | |
| Oktet može imati sve vrste orbitala kao što su s, p, d, f, itd. | Duplet ima samo s orbitalu. |
Sažetak – Oktet vs Duplet
Svi elementi imaju tendenciju da postanu stabilni. Ali s nepotpunim konfiguracijama elektrona, atomi ne mogu biti stabilni; stoga postaju vrlo reaktivni kako bi ispunili ljuske elektronima dobivanjem, gubitkom ili dijeljenjem elektrona. Atomi ili molekule koji poštuju pravilo okteta ili dupleta su stabilni. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome što oktet ima osam elektrona u svojoj krajnjoj orbitali, dok duplet ima dva elektrona u svojoj orbitali.
