Ključna razlika – Thomson vs Rutherfordov model atoma
Ključna razlika između Thomsonovog i Rutherfordovog modela atoma je u tome što Thomsonov model atoma ne sadrži nikakve detalje o jezgri, dok Rutherfordov model atoma objašnjava jezgru atoma. J. J. Thomson je prvi otkrio subatomsku česticu zvanu elektron 1904. godine. Model koji je on predložio nazvan je 'model atoma pudinga od šljiva'. Ali 1911. Ernest Rutherford je nakon otkrića atomske jezgre 1909. smislio novi model za atom.
Što je Thomsonov model atoma?
Thomsonov model atoma naziva se Plum pudding model jer kaže da atom izgleda kao puding od šljiva. Jedini poznati detalji o atomu u to vrijeme bili su
- Atomi se sastoje od elektrona
- Elektroni su negativno nabijene čestice
- Atomi su neutralno nabijeni
Budući da su elektroni negativno nabijeni, Thomson je predložio da bi trebao postojati pozitivan naboj kako bi se neutralizirao električni naboj atoma. Thomsonov model atoma objašnjava da su elektroni ugrađeni u pozitivno nabijeni čvrsti materijal sferičnog oblika. Ova struktura izgleda poput pudinga s umetnutim šljivama i nazvana je kao model atoma pudinga od šljiva. Ovo je dokazalo pretpostavku da je atom neutralno nabijen budući da ovaj model tvrdi da su negativni naboji elektrona neutralizirani pozitivnim nabojem čvrste kugle. Iako je ovaj model dokazao da su atomi neutralno nabijeni, odbačen je nakon otkrića jezgre.
Slika 01: Thomsonov model atoma
Što je Rutherfordov model atoma?
Prema Rutherfordovom modelu atoma, takozvani Thomsonov model pudinga od šljiva bio je netočan. Rutherfordov model atoma naziva se i nuklearni model jer daje detalje o jezgri atoma.
Čuveni eksperiment nazvan “Rutherfordov eksperiment sa zlatnom folijom” doveo je do otkrića jezgre. U ovom eksperimentu, alfa čestice su bombardirane kroz zlatnu foliju; od njih se očekivalo da prođu ravno kroz zlatnu foliju. Ali umjesto ravnog prodiranja, alfa čestice su se okrenule u različitim smjerovima.
Slika 02: Rutherfordov eksperiment sa zlatnom folijom Gore: Očekivani rezultati (ravno prodiranje) Dolje: Opaženi rezultati (skretanje nekih čestica)
Ovo je ukazivalo da postoji nešto čvrsto s pozitivnim nabojem u toj zlatnoj foliji što uzrokuje sudar s alfa česticama. Rutherford je ovu pozitivnu jezgru nazvao jezgrom. Zatim je predložio nuklearni model za atom; bila je sastavljena od pozitivno nabijene jezgre i negativno nabijenih elektrona koji okružuju jezgru. Također je sugerirao da su elektroni u orbitalama oko jezgre na određenim udaljenostima. Ovaj model se također naziva planetarni model jer je Rutherford sugerirao da su elektroni smješteni oko jezgre slično planetima smještenim oko Sunca.
Prema ovom modelu,
- Atom se sastoji od pozitivno nabijenog centra koji se naziva jezgra. Ovo središte sadržavalo je masu atoma.
- Elektroni se nalaze izvan jezgre u orbitalama na znatnoj udaljenosti.
- Broj elektrona jednak je broju pozitivnih naboja (kasnije nazvanih protoni) u jezgri.
- Volumen jezgre je zanemariv u usporedbi s volumenom atoma. Stoga je većina prostora u atomu prazna.
Međutim, ovaj Rutherfordov model atoma također je odbijen jer nije mogao objasniti zašto se elektroni i pozitivni naboji u jezgri međusobno ne privlače.
Slika 03: Rutherfordov model atoma
Koja je razlika između Thomsonovog i Rutherfordovog modela atoma?
Thomson vs Rutherfordov model atoma |
|
| Thomsonov model atoma je model koji tvrdi da su elektroni ugrađeni u pozitivno nabijeni čvrsti materijal sferičnog oblika. | Rutherfordov model atoma je model koji objašnjava da se u središtu atoma nalazi jezgra, a elektroni su smješteni oko jezgre. |
| Nucleus | |
| Thomsonov model atoma ne daje nikakve detalje o jezgri. | Rutherfordov model atoma pruža pojedinosti o jezgri atoma i njezinom položaju unutar atoma. |
| Lokacija elektrona | |
| Prema Thomsonovom modelu atoma, elektroni su ugrađeni u čvrsti materijal. | Rutherfordov model kaže da su elektroni smješteni oko jezgre. |
| Orbitale | |
| Thomsonov model atoma ne daje detalje o orbitalama. | Rutherfordov model atoma objašnjava orbitale i da se elektroni nalaze u tim orbitalama. |
| misa | |
| Thomsonov model atoma objašnjava da je masa atoma masa pozitivno nabijenog krutog tijela u kojem su ugrađeni elektroni. | Prema Rutherfordovom modelu atoma, masa atoma je koncentrirana u jezgri atoma. |
Sažetak – Thomson vs Rutherfordovi modeli atoma
Thomsonov i Rutherfordov model atoma bili su najraniji modeli koji objašnjavaju strukturu atoma. Nakon otkrića elektrona od strane J. J. Thomson, predložio je model za objašnjenje strukture atoma. Kasnije je Rutherford otkrio jezgru i predstavio novi model koristeći i elektron i jezgru. Glavna razlika između Thomsonovog i Rutherfordovog modela atoma je u tome što Thomsonov model atoma ne sadrži detalje o jezgri, dok Rutherfordov model atoma objašnjava jezgru atoma.
Preuzmi PDF verziju Thomson vs Rutherford modela atoma
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema bilješkama o citatima. Ovdje preuzmite PDF verziju. Razlika između Thomsonovog i Rutherfordovog modela atoma.
