Ključna razlika – Zakon o diferencijalnoj stopi u odnosu na Zakon o integriranoj stopi
Zakon diferencijalne stope i integrirani zakon stope dva su oblika zakona stope. Ključna razlika između zakona diferencijalne brzine i integriranog zakona brzine je u tome što zakon diferencijalne brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja, dok integrirani zakon brzine daje brzinu kemijska reakcija kao funkcija početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja.
Brzina reakcije je mjera promjene koncentracije reaktanata ili proizvoda tijekom napredovanja kemijske reakcije. Za objašnjenje napredovanja reakcije koriste se različiti zakoni brzine. Ovi zakoni stope izražavaju se kao matematički odnosi između različitih parametara.
Što je zakon o diferencijalnoj stopi?
Zakon diferencijalne brzine koristi se za određivanje brzine kemijske reakcije kao funkcije promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja. Zakon o diferencijalnoj brzini pokazuje što se događa na molekularnoj razini kemijske reakcije. Cjelokupni mehanizam kemijske reakcije može se odrediti pomoću zakona diferencijalne brzine (pretvorba reaktanata u produkte).
Jednadžba zakona o diferencijalnoj stopi
Zakon diferencijalne brzine za donju kemijsku reakciju može se dati kao matematički izraz.
A → B + C
Stopa=– {d[A] / dt}=k[A]
Ovdje je [A] koncentracija reaktanta "A", a "k" je konstanta brzine. "n" daje redoslijed reakcije. Jednadžba zakona diferencijalne brzine može se integrirati kako bi se dobio jasan odnos između [A] i vremena "t". Ova integracija daje integrirani zakon stope.
Slika 1: Grafikon koji prikazuje redoslijed reakcija
Što je integrirani zakon o cijenama?
Integrirani zakon brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja. Integrirani zakon brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije, a redoslijed reakcije može se dobiti pomoću eksperimentalnih podataka.
Integrirana jednadžba zakona stope
Za kemijsku reakciju A → B + C, integrirani zakon brzine može se izraziti kao matematički izraz kako je dano u nastavku.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Ovdje, [A]0 je početna koncentracija reaktanta A i [A] je koncentracija reaktanta “A” nakon što prođe vrijeme “t”. Međutim, integrirani zakoni brzine razlikuju se jedni od drugih na temelju redoslijeda reakcije "n". Gornja jednadžba dana je za kemijske reakcije nultog reda.
Za reakcije prvog reda, jednadžba zakona brzine je, [A]=[A]e-kt
Za reakcije drugog reda, jednadžba zakona brzine je, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Kako bi se odredila konstanta brzine reakcije, gornje jednadžbe mogu se koristiti kako slijedi.
Za reakcije prve narudžbe, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Za reakcije drugog reda, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Kakav je odnos između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona integrirane stope?
Zakon diferencijalne brzine kemijske reakcije može se integrirati kako bi se dobio integrirani zakon brzine iste kemijske reakcije
Koja je razlika između zakona o diferencijalnoj stopi i zakona o integriranoj stopi?
Zakon diferencijalne stope u odnosu na integrirani zakon stope |
|
| Zakon diferencijalne brzine koristi se za određivanje brzine kemijske reakcije kao funkcije promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja. | Integrirani zakon brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju početne koncentracije (ili koncentracije u određenom trenutku) jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja. |
| Aplikacija | |
| Zakon diferencijalne brzine može se koristiti za označavanje onoga što se događa na molekularnoj razini kemijske reakcije, a cjelokupni mehanizam kemijske reakcije može se odrediti pomoću ovog zakona brzine. | Integrirani zakon brzine može se koristiti za određivanje konstante brzine određene kemijske reakcije. |
| Upotreba | |
| Zakon diferencijalne stope teško je koristiti u usporedbi s integriranim zakonom stope. | Integrirani zakon olakšava određivanje jasnog odnosa između koncentracije reaktanata i proteklog vremena. |
Sažetak – Zakon o diferencijalnoj stopi nasuprot integriranom zakonu o stopi
Zakon brzine kemijske reakcije daje odnos između brzine reakcije i koncentracija reaktanata. Ključna razlika između zakona diferencijalne brzine i integriranog zakona brzine je u tome što zakon diferencijalne brzine daje brzinu kemijske reakcije kao funkciju promjene koncentracije jednog ili više reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja, dok integrirani zakon brzine daje brzinu kemijska reakcija kao funkcija početne koncentracije jednog ili više reaktanata nakon određenog vremenskog razdoblja.
