Ključna razlika između pH i pufera je u tome što je pH logaritamska ljestvica dok je pufer vodena otopina.
Možemo koristiti pH tekućine da odredimo je li kiselina ili baza. Također je od pomoći u određivanju kapaciteta međuspremnika. Puferska otopina sadrži smjesu slabe kiseline i njezine konjugirane baze, ili obrnuto. Stoga ima tendenciju otpornosti na promjene u pH otopine.
Što je pH?
pH je logaritamska ljestvica koju koristimo za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodene otopine. To je negativni logaritam baze 10 koncentracije vodikovih iona izmjeren u jedinici mol/L. Ako se izrazimo preciznije, umjesto koncentracije trebamo koristiti aktivnost vodikovih iona. pH ljestvica ima brojeve od 0 do 14. Otopine čiji je pH manji od 7 su kisele, a ako je pH viši od 7, to je bazična otopina. pH 7 označava neutralnu otopinu, tj. čistu vodu.
Slika 01: pH različitih komponenti
Jednadžba za određivanje pH je sljedeća:
pH=log10(aH+)
Ovdje je "a" aktivnost vodikovih iona (H+). pH vrijednost ovisi o temperaturi otopine jer temperatura može promijeniti aktivnost kemijske vrste. Stoga, kada navodimo pH vodene otopine, trebamo navesti temperaturu na kojoj je pH točno izmjeren. pH ljestvicu koristimo za određivanje kvalitete vode, tla i sl.
Što je međuspremnik?
Pufer je vodena otopina koja je otporna na promjenu pH vrijednosti. Ova otopina sadrži smjesu slabe kiseline i njene konjugirane baze ili obrnuto. pH ovih otopina lagano se mijenja nakon dodavanja jake kiseline ili jake baze.
Slaba kiselina (ili baza) i njena konjugirana baza (ili konjugirana kiselina) su u ravnoteži jedna s drugom. Zatim, ako ovom sustavu dodamo malo jake kiseline, ravnoteža se pomiče prema kiselini, i on stvara više kiseline koristeći vodikove ione oslobođene iz dodane jake kiseline. Stoga, iako očekujemo povećanje vodikovih iona nakon dodavanja jake kiseline, to se ne povećava toliko. Slično, ako dodamo jaku bazu, koncentracija vodikovih iona smanjuje se za manje od količine koja se očekuje za količinu dodane lužine. Tu otpornost na promjene pH vrijednosti možemo mjeriti kao puferski kapacitet. Kapacitet pufera mjeri otpor pufera na promjenu pH vrijednosti dodatkom OH– iona (baza). Možemo ga dati u jednadžbi na sljedeći način:
β=dn/d(pH)
gdje je β kapacitet pufera, dn infinitezimalna količina dodane baze, a d(pH) je rezultirajuća infinitezimalna promjena u pH.
Kada se razmatraju primjene pufera, ove su otopine neophodne za održavanje ispravnog pH za enzimsku aktivnost u organizmima. Štoviše, koriste se u industriji u procesima fermentacije, postavljanju ispravnih uvjeta za boje, u kemijskoj analizi, kalibraciji pH metara, itd.
Koja je razlika između pH i pufera?
pH je logaritamska ljestvica koju koristimo za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodene otopine, dok je pufer vodena otopina koja ima tendenciju da se odupre promjeni pH. Ovo je ključna razlika između pH i pufera. Štoviše, pH je vrlo važna ljestvica u kemiji. pH otopine možemo mjeriti pH metrom ili eksperimentalnim metodama. Nadalje, koristimo pH ljestvicu za određivanje kvalitete vode, tla i sl. S druge strane, upotreba puferskih otopina služi za održavanje ispravnog pH za enzimatsku aktivnost, u procesima fermentacije u industriji, pri postavljanju ispravnih uvjeta za boje, u kemijskoj analizi, kalibraciji pH metara itd. Mjerimo kapacitet pufera pufer pomoću kemijske analize.
Sažetak – pH u odnosu na pufer
pH je temeljna ljestvica koju koristimo u kemiji za mjerenje kiselosti i bazičnosti otopine. Puferi su kemijske otopine koje se mogu oduprijeti promjenama pH. Stoga je razlika između pH i pufera u tome što je pH logaritamska ljestvica dok je pufer vodena otopina.
