Ključna razlika između butana i butena je u tome što butan nema dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika, dok buten sadrži dvostruku vezu između atoma ugljika.
Butan i buten su organski spojevi koji imaju četiri ugljikova atoma po molekuli. Ali imaju razlike u svojim kemijskim strukturama kao što su kemijske veze i broj vodikovih atoma. Stoga imaju različita kemijska i fizikalna svojstva.
Što je butan?
Butan je organski spoj koji ima kemijsku formulu C4H10 To je alkan; dakle, to je zasićeni spoj. Stoga između atoma ove molekule ne postoje dvostruke ili trostruke veze. Postoji kao plin na sobnoj temperaturi i tlaku. Ovaj spoj ima četiri atoma ugljika i 10 atoma vodika. Ovi atomi raspoređeni su u linearnu ili razgranatu strukturu. Linearnu strukturu nazivamo "n-butan", a razgranatu strukturu "izobuten". Međutim, prema sustavu nomenklature IUPAC-a, pojam butan odnosi se na linearni oblik. Izobuten ima jednu metilnu granu spojenu na okosnicu od tri ugljika.
Slika 01: Kemijska struktura n-butana
Molarna masa ovog plina je 58,12 g/mol. To je plin bez boje. Ima miris sličan benzinu. Talište i vrelište su -134 °C odnosno 1 °C. Osim toga, ovaj plin je vrlo zapaljiv i lako ukapljeni plin. Kada se ukapi, brzo isparava na sobnoj temperaturi. Kada ima dovoljno kisika, ovaj plin gori, stvarajući ugljični dioksid i vodenu paru. Ali ako je količina kisika ograničena, on također stvara ugljičnu čađu i ugljični monoksid; zbog nepotpunog izgaranja.
Kada razmatramo upotrebu butana, možemo ga koristiti za miješanje benzina, kao plin za gorivo, kao otapalo za ekstrakciju mirisa, kao sirovinu za proizvodnju etilena, kao sastojak za proizvodnju sintetičke gume itd..
Što je buten?
Buten je organski spoj koji ima kemijsku formulu C4H8 "Butilen" je sinonim za isti spoj. Ovaj spoj ima četiri atoma ugljika i 8 atoma vodika. Između dva atoma ugljika postoji dvostruka veza. Stoga je nezasićeni spoj. Spada u kategoriju alkena. To je plin bez boje na sobnoj temperaturi i tlaku. Ovaj plin možemo pronaći kao manji sastojak u sirovoj nafti. Dakle, ovaj spoj možemo dobiti katalitičkim krekiranjem u rafineriji.
Slika 02: (2Z)-but-2-en izomer butena
Zbog prisutnosti dvostruke veze, ovaj spoj ima izomere. Postoje četiri glavna izomera; oni su But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en i 2-metilprop-1-en (izobutilen). Svi ti izomeri postoje kao plinovi. Možemo ih ukapiti na dva načina; možemo sniziti temperaturu ili povećati tlak. Ovi plinovi imaju različite mirise. Štoviše, vrlo su zapaljive. Dvostruka veza čini ove spojeve reaktivnijim od alkana sa sličnim brojem ugljikovih atoma. Kada razmatramo primjenu ovog spoja, možemo ih koristiti kao monomere u proizvodnji polimera, u proizvodnji sintetičke gume, u proizvodnji HDPE i LLDPE, itd.
Koja je razlika između butana i butena?
Butan je organski spoj kemijske formule C4H10, a buten je organski spoj kemijske formule C 4H8 Oba su organski spojevi koji sadrže četiri atoma ugljika i različit broj atoma vodika. Uglavnom, glavna razlika između butana i butena je u njihovoj kemijskoj strukturi. To jest, dvostruka veza je prisutna u butenu, ali je nema u butanu. Nadalje, ovo čini buten reaktivnijim, a daje inertnost butanu. Štoviše, buten ima četiri različita izomera dok butan ima samo dva izomera.
Infografika u nastavku predstavlja više detalja o razlici između butana i buteneina u tabličnom obliku.
Sažetak – Butan protiv butena
Butan i buten su organski spojevi koji postoje kao plinovi na sobnoj temperaturi i tlaku. Ključna razlika između butana i butena je u tome što butan nema dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika, dok buten sadrži dvostruku vezu između atoma ugljika.
