Ključna razlika između cikloheksana i cikloheksena je u tome što je cikloheksan zasićeni ugljikovodik dok je cikloheksen nezasićeni ugljikovodik.
Postoje razne vrste organskih spojeva nastalih spajanjem različitih elemenata s atomima ugljika. Cikloheksan i cikloheksen su ugljikovodici koji se sastoje samo od atoma ugljika i vodika. Ugljikovodici su u dva oblika kao aromatski i alifatski ugljikovodici. Štoviše, možemo ih kategorizirati kao zasićene (alkani) i nezasićene (alkeni i alkini) ugljikovodike. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke veze u zasićenim ugljikovodicima, dok postoje dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika u nezasićenim oblicima.
Što je cikloheksan?
Cikloheksan je ciklička molekula s formulom C6H12 Ovo je cikloalkan. Iako ima sličan broj ugljika kao benzen, cikloheksan je zasićeni ugljikovodik. Dakle, između atoma ugljika nema dvostrukih ili trostrukih veza kao u benzenu. To je bezbojna tekućina blagog slatkog mirisa. Ovaj spoj možemo proizvesti reakcijom između benzena i vodika. Budući da je ovo cikloalkan, relativno je manje reaktivan.
Slika 01: Konformacija stolice cikloheksana
Cikloheksan je nepolaran i hidrofoban. Stoga je ovo korisno kao nepolarno otapalo u kemijskom laboratoriju. Ovaj spoj smatramo najstabilnijim cikloalkanom od svih jer je njegovo ukupno naprezanje prstena minimalno. Stoga proizvodi najmanju količinu topline pri gorenju u usporedbi s drugim cikloalkanima.
Međutim, vrlo je zapaljiv. Cikloheksan nema savršen oblik šesterokuta. Stoga, ako je u šesterokutnom obliku, imao bi znatnu torzijsku deformaciju. Kako bi se ovo torzijsko naprezanje svelo na najmanju moguću mjeru, Cyclohexane usvaja trodimenzionalnu konformaciju stolice. Kod ove konformacije atomi ugljika nalaze se pod kutom od 109,5o Šest atoma vodika nalazi se u ekvatorijalnoj ravnini, a ostali su u aksijalnoj ravnini. Ova konformacija je najstabilnija konformacija cikloheksana.
Što je cikloheksen?
Cikloheksen je cikloalken formule C6H10 Skoro je sličan cikloheksanu, ali postoji jedna dvostruka veza između dva ugljikova atoma u prstenu, što ga čini nezasićenim ugljikovodikom. Cikloheksen je bezbojna tekućina, oštrog mirisa.
Slika 02: Dvostruka veza između dva atoma ugljika u prstenastoj strukturi cikloheksena
Štoviše, nije baš stabilan. Kada je duže vrijeme izložen svjetlu i zraku, stvara perokside. Ovaj spoj možemo proizvesti hidrogeniranjem benzena dok ne ostane jedna dvostruka veza. Osim toga, to je vrlo zapaljiva tekućina. Budući da cikloheksen ima dvostruku vezu, može proći kroz reakcije koje su karakteristične za alkene. Na primjer, s bromom će se podvrgnuti elektrofilnoj adiciji.
Koja je razlika između cikloheksana i cikloheksena?
Cikloalkani su organski spojevi koji imaju samo jednostruke kovalentne veze između ugljikovih atoma u strukturi prstena; cikloheksan je dobar primjer. Cikloalkeni su, s druge strane, organski spojevi koji imaju jednostruke veze zajedno s jednom ili više dvostrukih veza između ugljikovih atoma u strukturi prstena; cikloheksen je dobar primjer. Stoga je ključna razlika između cikloheksana i cikloheksena u tome što je cikloheksan zasićeni ugljikovodik, dok je cikloheksen nezasićeni ugljikovodik. Još jedna razlika između cikloheksana i cikloheksena je ta što je cikloheksan relativno stabilan, stoga je manje reaktivan, dok je cikloheksen relativno nestabilan, stoga može biti podvrgnut reakcijama zbog prisutnosti dvostruke veze u strukturi prstena.
Donja infografika tabelarno prikazuje razliku između cikloheksana i cikloheksena kao usporednu usporedbu.
Sažetak – Cikloheksan protiv cikloheksena
Cikloheksan je ciklički alkanski spoj dok je cikloheksen ciklički alkenski spoj. Ključna razlika između cikloheksana i cikloheksena je u tome što je cikloheksan zasićeni ugljikovodik, dok je cikloheksen nezasićeni ugljikovodik.
