Ključna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka.
SiO2 je silicijev dioksid. CO2 je ugljikov dioksid. I silicij i ugljik su elementi grupe 14 u periodnom sustavu elemenata. Ova dva oksida su najčešći i najstabilniji oksidi koje tvore. Međutim, postoje mnoge razlike između SiO2 i CO2. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je faza u kojoj oni postoje pri standardnoj temperaturi i tlaku.
Što je SiO2?
SiO2 je silicijev dioksid. To je najčešći i najstabilniji oksid silicija. Ovaj spoj postoji u čvrstoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. U prirodi ga nalazimo kao kvarc. Postoji kao glavni sastojak pijeska. Molarna masa ovog spoja je 60,08 g/mol. Čini se kao bijela krutina. Talište i vrelište su 1713 °C i 2950 °C.
Slika 01: Uzorak silicijevog dioksida
Iako atom silicija ima samo dva atoma kisika vezana za sebe, kaže se da je geometrija oko atoma silicija tetraedarska. To je zato što ovaj spoj postoji kao polimerna tvar koja ima ponavljajuće jedinice SiO4. Postoje mnoge upotrebe ovog spoja. Ima primjenu u građevinske svrhe, odnosno proizvodnju portland cementa. Također, glavni je sastojak u proizvodnji stakla. Nadalje, SiO2 je također koristan u prehrambenoj i farmaceutskoj primjeni, tj.e. kao sredstvo za tečenje u hrani u prahu.
Što je CO2?
CO2 je ugljični dioksid, i to je najčešći i najstabilniji oksid ugljika. Postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. CO2 se prirodno pojavljuje kao ugljikov dioksid u atmosferi (oko 0,03%). To je bezbojni plin s gustoćom većom od suhog zraka. Molarna masa je 44,01 g/mol. U niskim koncentracijama je bez mirisa, ali u visokim koncentracijama ima oštar, kiselkast miris. Talište CO2 je −56,6 °C.
Slika 02: Mjehurići ugljičnog dioksida u bezalkoholnom piću
Ova molekula ima linearnu strukturu. Dva atoma kisika vežu se s atomom ugljika dvostrukim vezama na suprotnim stranama. Molekula nema električni dipol jer je simetrična. Štoviše, ovaj spoj je topiv u vodi; stvara slabu ugljičnu kiselinu. Gotovo svi aerobni organizmi proizvode ovaj plin svojim disanjem. Ima mnoge namjene u prehrambenoj industriji, naftnoj industriji i kemijskoj industriji. Na primjer, preteča je mnogih drugih kemikalija poput metanola. Štoviše, to je dodatak hrani, a koristimo ga za proizvodnju gaziranih bezalkoholnih pića. Osim toga, ugljični dioksid možemo koristiti za gašenje plamena.
Koja je razlika između SiO2 i CO2?
SiO2 je silicijev dioksid, a CO2 je ugljikov dioksid. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka. Štoviše, silicijev dioksid ima bijelu boju dok je ugljični dioksid bezbojan spoj.
Važna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 ima tetraedarsku geometriju oko atoma silicija, dok CO2 ima linearnu geometriju oko atoma ugljika. Daljnja razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 ima jednostruke veze između Si i O atoma, dok CO2 ima dvostruke veze između C i O atoma.
Sažetak – SiO2 naspram CO2
Silicij (Si) i ugljik (C) su elementi grupe 14 u periodnom sustavu. Štoviše, najčešći oksidi ovih elemenata su SiO2 i CO2. Ključna razlika između SiO2 i CO2 je u tome što SiO2 postoji u čvrstoj fazi, dok CO2 postoji u plinovitoj fazi pri standardnim uvjetima temperature i tlaka.
