Ključna razlika između molekula i spojeva je u tome što molekule nastaju kombinacijom istih ili različitih elemenata, dok spojevi nastaju kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata.
Atomi su sićušne jedinice koje tvore sve kemijske tvari. Štoviše, atomi se mogu spajati s drugim atomima na razne načine i formirati tisuće molekula. Svi elementi osim Nobelovih plinova imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni. Nadalje, prema svojim sposobnostima davanja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slaba privlačenja između atoma. Molekule i spojevi dvije su riječi za razlikovanje ovih velikih brojeva kemijskih tvari. Mogu biti prisutni u čvrstoj, plinovitoj ili tekućoj fazi.
Što su molekule?
Molekule su sastavljene kemijskim vezanjem dvaju ili više atoma istog elementa (npr.: O2, N2) ili različiti elementi (H2O, NH3). Molekule nemaju naboj, a atomi se vežu kovalentnim vezama. Štoviše, molekule su vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H2), ovisno o broju atoma koji se međusobno povezuju u molekulu.
Molekulska formula daje vrstu i broj atoma u molekuli. Štoviše, empirijska formula daje najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, dok je CH 2O je empirijska formula.
Slika 01: Ozon je homonuklearna molekula
Nadalje, molekularna masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Osim toga, atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način, sa specifičnim kutom veze i duljinom veze kako bi se minimizirale sile odbijanja i naprezanja.
Što su spojevi?
Spojevi su kemijske tvari koje sadrže dva ili više različitih kemijskih elemenata. Kombinacije dva ili više istih kemijskih elemenata nisu spojevi. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili višeatomske molekule poput P 4 nisu spojevi; smatramo ih molekulama. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 neki su primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskup molekula.
Slika 02: Spojevi sadrže različite atome različitih kemijskih elemenata
Štoviše, elementi u spoju spajaju se preko kovalentnih veza, ionskih veza, metalnih veza itd. Struktura spoja daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u određenom omjeru. Ove pojedinosti možemo lako pronaći gledajući kemijsku formulu spoja. Nadalje, spojevi su stabilni i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Koja je razlika između molekula i spojeva?
Ključna razlika između molekula i spojeva je u tome što molekule nastaju kombinacijom istih ili različitih elemenata, dok spojevi nastaju kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata. Nadalje, u molekulama se atomi vežu uglavnom kovalentnim vezama, dok se u spojevima atomi mogu vezati kovalentnim, ionskim ili metalnim vezama. Štoviše, molekule mogu biti homonuklearne ili heteronuklearne dok su spojevi heteronuklearni.
Sažetak – Molekule protiv spojeva
Spojevi su podskup molekula. Ključna razlika između molekula i spojeva je u tome što molekule nastaju kombinacijom istih ili različitih elemenata, ali spojevi nastaju samo kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata. Stoga su svi spojevi molekule, ali sve molekule nisu spojevi.
