Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris pokvarenog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice.
H2S i SO2 su plinoviti spojevi na sobnoj temperaturi. Ovi spojevi sadrže atome sumpora. H2S je sumporov hidrid dok je SO2 sumporov oksid. Štoviše, oba ova plina imaju oštar miris.
Što je H2S?
H2S je vodikov sulfid. To je plin na sobnoj temperaturi, koji ima miris pokvarenog jajeta. Zbog toga ima oštar i iritantan miris. Ovaj plin je vrlo otrovan. Štoviše, korozivan je i zapaljiv. Stoga s njime moramo pažljivo postupati. Molarna masa H2S je 38,09 g/mol. Čini se kao bezbojni plin.
Plin H2S nešto je gušći od normalnog atmosferskog zraka. Međutim, mješavina zraka i H2S može izazvati eksplozivne reakcije. Nadalje, ovaj plin gori u zraku plavim plamenom u prisutnosti plinovitog kisika. Ova reakcija daje SO2 i vodu. Općenito, plin H2S djeluje kao redukcijsko sredstvo jer može proći samo oksidaciju jer je atom sumpora u ovom spoju u svom najmanjem oksidacijskom stanju (ne može se dalje reducirati).
Slika 01: Struktura plina H2S
Možemo koristiti H2S da dobijemo elementarni sumpor. Reakcija između H2S i SO2 u prisutnosti katalizatora i visoke temperature daje elementarni sumpor i vodu. Ovo je važna metoda za odlaganje H2S. Štoviše, H2S je slabo topljiv u vodi i nakon otapanja može stvoriti slabu kiselinu.
H2S može reagirati s metalima i stvarati metalne sulfide. Ovi metalni sulfidi su u vodi netopivi spojevi tamne boje. Na primjer, možemo upotrijebiti papir s nanesenim olovnim(II) acetatom za otkrivanje H2S koji se razvija iz uzorka jer olovo u papiru može reagirati s H2S stvarajući crni olovni sulfid.
Što je SO2?
SO2 je sumporov dioksid. To je otrovni plin koji je bez boje i ima miris spaljenih šibica. U prirodi se ovaj plin razvija iz vulkanskih erupcija. Molarna masa ovog plina je 64,8 g/mol. Malo je topiv u vodi i nakon otapanja stvara sumpornu kiselinu. Štoviše, ovaj plin može proći i reakcije oksidacije i redukcije jer je atom sumpora u ovoj molekuli između najmanjeg i najvišeg stupnja oksidacije koji atom sumpora može pokazati. Stoga SO2 može djelovati i kao redukcijsko sredstvo i kao oksidacijsko sredstvo.
Slika 02: Struktura SO2 plina
Kada se razmatra proizvodnja SO2, on se prvenstveno proizvodi u proizvodnji sumporne kiseline. Štoviše, plin SO2 je proizvod izgaranja sumpora (ili materijala koji sadržava sumpor). Osim toga, ovaj plin je nusproizvod proizvodnje kalcij silikatnog cementa. Možemo proizvesti SO2 iz reakcije vodene baze sa SO2.
Koja je razlika između H2S i SO2?
H2S i SO2 su plinoviti spojevi na sobnoj temperaturi. Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris pokvarenog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice. Stoga oba ova plina imaju oštar miris. Osim toga, možemo proizvesti H2S odvajanjem kiselog plina, dok možemo proizvesti SO2 kao nusprodukt iz proizvodnje sumporne kiseline.
Kada razmatramo upotrebu ovih plinova, možemo koristiti H2S za proizvodnju elementarnog sumpora, u kvalitativnoj analizi metala, kao prethodnik metalnim sulfidima, itd., dok je SO2 koristan kao prekursor za sumpornu kiselinu, kao dodatak hrani, kao redukcijsko sredstvo, u proizvodnji vina, itd.
U nastavku infografika sažima razliku između H2S i SO2.
Sažetak – H2S vs SO2
H2S i SO2 su plinoviti spojevi na sobnoj temperaturi. Ključna razlika između H2S i SO2 je u tome što H2S ima miris pokvarenog jajeta, dok SO2 ima miris spaljene šibice.
