Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je u tome što se izjednačavanje odnosi na balansiranje atoma jednadžbe kemijske reakcije, dok je neutralizacija balansiranje kiselosti ili bazičnosti kako bi se dobila neutralna otopina.
Iako pojmovi izjednačavanje i neutralizacija zvuče slično, međusobno se razlikuju po značenju i primjeni. Međutim, oba ova izraza odnose se na proces balansiranja kemijskih komponenti.
Što je ekvalizacija?
Izjednačavanje je tehnika balansiranja atoma jednadžbe kemijske reakcije. Ovdje moramo izjednačiti broj atoma na strani reaktanta s brojem atoma na strani proizvoda. To znači da atomičnost prije i poslije kemijske reakcije mora biti jednaka. U tu svrhu možemo koristiti stehiometrijske koeficijente ispred reaktanata i proizvoda (stehiometrijski koeficijent je broj koji se pojavljuje ispred simbola kemijske vrste u jednadžbi za kemijsku reakciju. Ove vrijednosti su vrijednosti bez jedinice).
Sljedeći koraci pomažu nam uravnotežiti kemijsku jednadžbu za jednostavnu kemijsku reakciju.
- Zapišite neuravnoteženu jednadžbu. (Npr. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Odredite brojeve svakog atoma prisutnog i na strani reaktanta i na strani proizvoda. (na strani reaktanata nalazi se 8 atoma vodika, 3 atoma ugljika i 2 atoma kisika. Na strani produkta postoje 2 atoma vodika, 3 atoma kisika i jedan atom ugljika).
- Sačuvajte atome vodika i kisika za kraj.
- Koristite stehiometrijske koeficijente za uravnoteženje pojedinačnih elemenata. (koristite stehiometrijski koeficijent “3” ispred CO2) npr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Uravnotežite broj vodikovih atoma. (postoji 8 vodikovih atoma na strani reaktanata, ali samo 2 na strani produkta, stoga bismo trebali koristiti stehiometrijski koeficijent 4 ispred H2O) npr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Uravnotežite broj atoma kisika. npr. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Što je neutralizacija?
Reakcija neutralizacije je kemijska reakcija između kiseline i baze, koja proizvodi neutralnu otopinu. Neutralna otopina uvijek će imati pH 7. Ova reakcija uključuje kombinaciju H+ iona i OH– iona u molekule vode.
Ako je konačni pH kisele i bazne reakcijske smjese 7, to znači da su ovdje reagirale jednake količine H+ i OH– iona (kako bi se formirala molekula vode, jedan H+ ion i jedan OH– ion su potreban). Reagirane kiseline i baze mogu biti jake ili slabe. Reakcije se razlikuju ovisno o ovoj činjenici.
Slika 01: Titracija neutralizacije jake kiseline i jake baze
Postoje četiri različite vrste reakcija neutralizacije: reakcije jaka kiselina-jaka baza, reakcija jaka kiselina-slaba baza, reakcija slaba kiselina-slaba baza i reakcija slaba kiselina-slaba baza. Ove reakcije podliježu neutralizaciji u različitim stupnjevima, ovisno o jačini kiseline i baze.
Koja je razlika između izjednačavanja i neutralizacije?
Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je u tome što se izjednačavanje odnosi na balansiranje atoma jednadžbe kemijske reakcije, dok je neutralizacija balansiranje kiselosti ili bazičnosti kako bi se dobila neutralna otopina. Štoviše, izjednačavanje uključuje korištenje broja atoma u reaktantima i produktima i korištenje oksidacijskih stanja atoma, dok neutraliziranje uključuje određivanje jačine kiselina i baza uključenih u reakciju.
U nastavku infografika sažima razliku između izjednačavanja i neutralizacije.
Sažetak – Izjednačavanje protiv neutralizacije
Iako pojmovi izjednačavanje i neutralizacija zvuče slično, razlikuju se jedan od drugoga u definiciji i primjeni. Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je u tome što se izjednačavanje odnosi na balansiranje atoma jednadžbe kemijske reakcije, dok je neutralizacija balansiranje kiselosti ili bazičnosti kako bi se dobila neutralna otopina.
Slika uz dopuštenje:
2. “Titolazion” Luigija Chiese – crtež Luigija Chiese (javna domena) putem Commons Wikimedia
