Ključna razlika između reakcije NaBH4 i LiAlH4 je u tome što je NaBH4 slabo redukcijsko sredstvo, dok je LiAlH4 jako redukcijsko sredstvo.
I NaBH4 i LiAlH4 su redukcijska sredstva. Ovo su najčešći izvori hidridnih nukleofila koje koristimo u reakcijama organske sinteze. Naziv NaBH4 je natrijev borohidrid dok je naziv LiAlH4 litij aluminijev hidrid.
Što je NaBH4 reakcija?
NaBH4 reakcija je tip redoks reakcije u kojoj je NaBH4 redukcijsko sredstvo. Kemijska formula NaBH4 označava natrijev borohidrid. Jedan je od najčešćih izvora hidridnih nukleofila. Ovaj spoj ima polarnu vezu metal-vodik. Stoga, tijekom redoks reakcije, ne možemo pronaći hidrid anion; stoga ovaj reagens služi kao izvor hidrida zbog prisutnosti te veze metal-vodik. Međutim, kada usporedimo NaBH4 s LiAlH4, veza metal-vodik LiAlH4 je polarnija; stoga je jače redukcijsko sredstvo od NaBH4. To je uglavnom zato što je aluminij u LiAlH4 elektronegativniji od bora u NaBH4.
Natrijev borohidrid može reducirati mnoge organske karbonilne spojeve. Obično se ova tvar koristi u laboratoriju za pretvaranje ketona ili aldehida u alkohol. Štoviše, reakcije NaBH4 mogu učinkovito reducirati acil kloride, anhidride, tioestere i imine na sobnoj temperaturi. Nadalje, NaBH4 reagira s vodom i alkoholima, stvarajući vodikov plin i boratnu sol.
Slika 01: Kemijska struktura NaBH4
Nadalje, u reakcijama NaBH4, alkohol (kao što je metanol ili etanol) koristi se kao otapalo za redukciju ketona ili aldehida. Međutim, reaktivnost NaBH4 može se poboljšati ili povećati različitim spojevima kao što je metanol.
Što je LiAlH4 reakcija?
LiAlH4 je vrsta redoks reakcije u kojoj je LiALH4 redukcijsko sredstvo. Kemijska formula LiAlH4 označava litij aluminij hidrid. Ima četiri metal-vodikove veze koje su visoko polarne zbog razlike u elektronegativnosti između atoma litija i vodika. To čini spoj jakim redukcijskim sredstvom. Štoviše, ovaj spoj postoji kao krutina na sobnoj temperaturi gdje je izuzetno reaktivan prema vodi i oslobađa plin vodik nakon reakcije s vodom. Ova reakcija je vrlo opasna zbog visoke reaktivnosti reakcijske smjese.
Slika 02: Kemijska struktura LiAlH4
LiAlH4 može pretvoriti estere, karboksilne kiseline, acil kloride, aldehide i ketone u odgovarajući alkohol. Štoviše, može pretvoriti amide, nitrilne spojeve, azide i nitro spojeve u odgovarajuće amine.
Koja je razlika između NaBH4 i LiAlH4 reakcije?
NaBH4 i LiAlH4 najčešći su redukcijski agensi u organskoj kemiji. Ključna razlika između NaBH4 i LiAlH4 je ta što je NaBH4 slabo redukcijsko sredstvo, dok je LiAlH4 jako redukcijsko sredstvo. Kada se uspoređuje NaBH4 s LiAlH4, veza metal-vodik LiAlH4 je polarnija; stoga je jače redukcijsko sredstvo od NaBH4. To je uglavnom zato što je aluminij u LiAlH4 elektronegativniji od bora u NaBH4.
Donja infografika daje detaljnu usporedbu koja se odnosi na razliku između NaBH4 i LiAlH4.
Sažetak – Reakcija NaBH4 vs LiAlH4
Redukcijsko sredstvo je kemijska tvar koja može reducirati drugu tvar dok sama oksidira. NaBH4 i LiAlH4 najčešći su redukcijski agensi u organskoj kemiji. Ključna razlika između NaBH4 i LiAlH4 je ta što je NaBH4 slabo redukcijsko sredstvo, dok je LiAlH4 jako redukcijsko sredstvo.
