Ključna razlika između jednovalentnih i dvovalentnih je u tome što jednovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti jedan elektron kako bi postali stabilni, dok dvovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti dva elektrona kako bi postali stabilni.
Pojmovi monovalentan i dvovalentan mogu opisati valenciju kemijskog elementa. Ova dva pojma opisuju broj elektrona koje atom može dobiti ili izgubiti kako bi postigao stabilnu konfiguraciju elektrona.
Što je valencija?
Valencija se može opisati kao najveći broj elektrona koje atom može izgubiti, dobiti ili podijeliti kako bi postao stabilan. Kada se razmatraju metali i nemetali, pravilo okteta opisuje najstabilniji oblik atoma. Prema pravilu okteta, ako je najudaljenija ljuska atoma potpuno ispunjena s osam elektrona, ta je konfiguracija stabilna. To znači da je ova elektronska konfiguracija stabilna ako su pod-orbitale s i p potpuno ispunjene, s ns2np6. Općenito, atomi plemenitih plinova imaju ovu vrstu elektronske konfiguracije. To ukazuje da drugi kemijski elementi moraju ili izgubiti, dobiti ili podijeliti elektrone kako bi poštovali pravilo okteta. Maksimalni broj elektrona uključenih u ovaj proces stabilizacije naziva se valencija tog atoma.
Na primjer, broj elektrona u krajnjoj vanjskoj orbitali sumpora je 6. Da bi se stabilizirao, broj elektrona u krajnjoj vanjskoj orbitali trebao bi biti 8 (prema pravilu okteta). Sumpor mora dobiti ili podijeliti još dva elektrona izvana. Prema tome, valencija sumpora je 2.
Međutim, prijelazni elementi mogu imati različite valencije. To je zato što se prijelazni metali mogu stabilizirati uklanjanjem različitog broja elektrona.
Što je monovalentno?
Pojam monovalentan znači imati valenciju jedan. Drugi izraz za ovo ime je univalentan, što znači "valencija=jedan". Jednovalentni atomi mogu formirati jednu kemijsku vezu jer ti atomi mogu izgubiti ili dobiti samo jedan elektron kako bi postali stabilni. Neki atomi imaju tendenciju dijeliti ovaj pojedinačni elektron, tvoreći jednu kovalentnu vezu, npr. većina nemetala. Ali neki atomi imaju tendenciju potpunog uklanjanja ili dobivanja elektrona, tvoreći ionsku vezu, npr. metali. Kemijski elementi u skupini 1 periodnog sustava (alkalijski metali) obično su jednovalentni jer mogu izgubiti samo jedan elektron koji se nalazi u krajnjoj s orbiti.
Što je dvovalentno?
Pojam dvovalentan znači imati valenciju od dva. Dvovalentni atomi mogu formirati dvije kemijske veze jer ti atomi mogu ili izgubiti ili dobiti dva elektrona kako bi dobili stabilnu elektronsku konfiguraciju. Neki dvovalentni atomi teže stvaranju dvije jednostruke kovalentne veze dijeleći ova dva elektrona s dva različita atoma. Neki atomi teže stvaranju dvostruke veze s drugim atomom dijeleći ta dva elektrona. Međutim, metali skupine 2 u periodnom sustavu imaju tendenciju stvaranja ionskih veza s dvovalentnim anionima potpunim uklanjanjem dva elektrona koji se nalaze u najudaljenijoj atomskoj orbitali.
Koja je razlika između jednovalentnog i dvovalentnog?
Pojmovi jednovalentan i dvovalentan su pridjevi koji opisuju valentnost atoma. Ključna razlika između monovalentnih i dvovalentnih je u tome što monovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti jedan elektron kako bi postali stabilni, dok dvovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti dva elektrona kako bi postali stabilni. Štoviše, kemijski elementi u skupini 1 periodnog sustava (alkalijski metali) obično su jednovalentni, dok su elementi u skupini 2 periodnog sustava dvovalentni.
Ispod je sažeta tablica razlika između jednovalentnih i dvovalentnih.
Sažetak – Jednovalentno naspram dvovalentno
Pojmovi jednovalentan i dvovalentan su pridjevi koji opisuju valentnost atoma. Ključna razlika između jednovalentnih i dvovalentnih je u tome što jednovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti jedan elektron kako bi postali stabilni, dok dvovalentni elementi mogu ukloniti ili dobiti dva elektrona kako bi postali stabilni.
