Ključna razlika između THF-a i dioksana je u tome što molekule THF-a sadrže jedan atom kisika kao člana prstenaste strukture, dok molekula dioksana sadrži dva atoma kisika kao članove prstenaste strukture.
I THF i dioksan su organska otapala koja su važna u analizi uzoraka. Ove organske strukture su cikličke strukture koje možemo klasificirati kao heterocikličke spojeve jer ove prstenaste strukture sadrže dvije vrste atoma koji tvore prsten: atome ugljika i atom(e) kisika.
Što je THF?
THF je organsko otapalo kemijske formule (CH2)4O. To je heterociklički spoj, a možemo ga kategorizirati kao eter jer je funkcionalna skupina molekule THF –C-O-C-. Možemo promatrati THF kao bezbojnu organsku tekućinu koja se miješa s vodom. Ovo otapalo ima miris sličan eteru. Također ima nisku viskoznost. Ovo otapalo se uglavnom koristi kao prekursor za procese sinteze polimera. THF je polarna molekula koja je korisna pri miješanju s vodom. Osim ovih, ovaj polaritet čini THF svestranim otapalom.
Slika 01: THF otapalo
Kada se razmatraju primjene THF otapala, važno je u procesima polimerizacije; u prisutnosti jakih kiselina, THF se pretvara u linearni polimerni materijal, poli(tetrametilen eter) glikol ili PTMEG. Ovaj polimerni materijal koristan je u proizvodnji elastomernih poliuretanskih vlakana kao što je spandex.
Nadalje, THF je važan kao otapalo za PVC i u lakovima. To je zato što je THF aprotonsko otapalo koje ima dielektričnu konstantu od 7,6. THF možemo klasificirati kao umjereno polarno otapalo koje može otopiti širok raspon nepolarnih i polarnih kemijskih spojeva.
Štoviše, THF je koristan kao komponenta u mobilnoj fazi za tekućinsku kromatografiju reverzne faze. THF se koristi u ovoj tehnici jer ima veliku snagu eluiranja od metanola ili acetonitrila, ali se rjeđe koristi od ovih otapala.
Što je Dioxane?
Dioksan je heterociklički organski spoj kemijske formule C4H8O2. Možemo ga klasificirati kao eter gdje postoje dvije skupine –C-O-C- etera. Postoji kao bezbojna tekućina blagog mirisa nalik eteru. Postoje tri izomera dioksana kao što su 1,2-dioksan, 1,3-dioksan i 1,4-dioksan. Među ova tri spoja, 1,4-dioksan je uobičajeni spoj gdje se drugi spojevi rijetko susreću.
Slika 02: Struktura molekule dioksana
Kada se uzme u obzir sinteza, dioksan se može proizvesti dehidratacijom dietilen glikola kataliziranom kiselinom. Dietilen glikol možemo dobiti hidrolizom etilen oksida. Ova se tekućina može miješati s vodom jer je polarna.
Dioksan je važan u transportu trikloroetana kao stabilizator. Štoviše, važan je kao aprotonsko otapalo za tinte, ljepila i celulozne estere. Ovo otapalo možemo koristiti kao zamjenu za THF u nekim procesima zbog niske toksičnosti i visoke točke vrelišta dioksanskog otapala.
Koja je razlika između THF i dioksana?
I THF i dioksan su organska otapala koja su važna u analizi uzoraka. Ključna razlika između THF i dioksana je u tome što molekule THF sadrže jedan atom kisika kao člana prstenaste strukture, dok molekula dioksana sadrži dva atoma kisika kao članove prstenaste strukture. Dioksan možemo koristiti kao zamjenu za THF zbog niske toksičnosti i visoke točke vrelišta.
Donja infografika prikazuje više detalja o razlici između THF-a i dioksana.
Sažetak – THF protiv dioksana
I THF i dioksan su organska otapala koja su važna u analizi uzoraka. Ključna razlika između THF i dioksana je u tome što molekule THF sadrže jedan atom kisika kao člana prstenaste strukture, dok molekula dioksana sadrži dva atoma kisika kao članove prstenaste strukture.
