Ključna razlika između KH2PO4 i K2HPO4 je u tome što je KH2PO4 monobazičan i može otpustiti malu količinu kalija, dok je K2HPO4 dvobazičan i može otpustiti veliku količinu kalija kada se koristi u gnojivima.
Pojmovi monobazični i dvobazični odnose se na broj kalijevih kationa vezanih na molekulu fosfata. Drugim riječima, monobazični spoj može primiti samo jedan vodikov ion ili proton, dok dvobazični spoj može primiti do dva vodikova iona ili protona.
Što je KH2PO4?
KH2PO4 je monokalijev fosfat. Također je poznat kao MKP, kalijev dihidrogenfosfat, KDP ili monobazični kalijev fosfat. To je anorganski spoj koji se često koristi kao gnojivo zajedno s dikalijevim fosfatom. Tri glavne upotrebe KH2PO4 su proizvodnja gnojiva, kao dodatak hrani u prehrambenoj industriji i kao sredstvo za puferiranje. Štoviše, možemo primijetiti da se ova sol podvrgava kokristalizaciji s dikalijevom soli i također s fosfornom kiselinom. Međutim, možemo vidjeti da postoje pojedinačni kristali KH2PO4 koji su paraelektrični na sobnoj temperaturi. Oni mogu postati feroelektrični na niskim temperaturama. U svom komercijalno dostupnom obliku, KH2PO4 je bijeli prah koji se rastapa.
Slika 01: Izgled KH2PO4
KH2PO4 može postojati u različitim polimorfnim strukturama. Na sobnoj temperaturi, KH2PO4 se pojavljuje u paraelektričnom kristalnom obliku tetragonalne simetrije. Na niskim temperaturama može se pretvoriti u feroelektrične kristalne oblike koji imaju ortorombsku simetriju. Osim toga, zagrijavanje tvari na visoku temperaturu može izazvati stvaranje monoklinskog KH2PO4. Daljnjim zagrijavanjem ova se tvar može pretvoriti u kalijev metafosfat KPO3 razgradnjom KH2PO4.
Kada razmatramo proizvodnju KH2PO4, možemo ga proizvesti reakcijom fosforne kiseline na kalijev karbonat.
Što je K2HPO4?
K2HPO4 je dikalijev fosfat. Drugi nazivi za ovaj spoj su dikalijev hidrogenortofosfat i dibazični kalijev fosfat. To je anorganski spoj koji je koristan u proizvodnji gnojiva, kao dodatak hrani i kao sredstvo za puferiranje. Ova tvar se pojavljuje kao bijela ili bezbojna krutina, koja je topljiva u vodi.
Slika 02: Izgled K2HPO4
U komercijalnoj mjeri, možemo proizvesti K2HPO4 djelomičnom neutralizacijom fosforne kiseline koristeći dva ekvivalenta spoja kalijevog klorida.
Možemo koristiti K2HPO4 kao dodatak hrani u imitaciji mliječnih vrhnja, napitaka u prahu, mineralnih dodataka i starter kultura. Osim toga, može funkcionirati kao emulgator, stabilizator i kao teksturizator, sredstvo za puferiranje, sredstva za keliranje posebno za kalcij u mliječnim proizvodima, itd.
Koje su sličnosti između KH2PO4 i K2HPO4?
- KH2PO4 i K2HPO4 korisni su u proizvodnji gnojiva.
- Obje se pojavljuju kao bijeli prah koji se rastapa.
- Oni su topljivi u vodi.
Koja je razlika između KH2PO4 i K2HPO4?
Pojmovi monobazični i dvobazični odnose se na broj kalijevih kationa vezanih na molekulu fosfata. Ključna razlika između KH2PO4 i K2HPO4 je u tome što je KH2PO4 monobazičan, pa može otpustiti malu količinu kalija, dok je K2HPO4 dvobazičan, pa može otpustiti veliku količinu kalija kada se koristi u gnojivu. Štoviše, monobazični spoj KH2PO4 može uzeti samo jedan ion vodika ili proton iz svoje otopine, dok dvobazični spoj K2HPO4 ima dva iona kalija koji se mogu zamijeniti u dva iona vodika ili protona.
Sljedeća infografika prikazuje razlike između KH2PO4 i K2HPO4 u obliku tablice.
Sažetak – KH2PO4 vs K2HPO4
Pojmovi monobazični i dvobazični odnose se na broj kalijevih kationa vezanih na molekulu fosfata. Ključna razlika između KH2PO4 i K2HPO4 je u tome što je KH2PO4 jednobazičan i može otpustiti malu količinu kalija, dok je K2HPO4 dvobazičan i može otpustiti veliku količinu kalija kada se koristi u gnojivima.
