Ključna razlika između anizola i krezola je u tome što anizol ne reagira s neutralnim željeznim kloridom, dok krezol reagira s neutralnim željeznim kloridom dajući ljubičastu boju.
Anisol i krezol su organski spojevi koji su međusobno izomeri. Ova dva spoja imaju istu kemijsku formulu jer su jedan drugome izomeri. Međutim, oba ova spoja imaju benzenski prsten vezan za atom kisika. U anizolu je ovaj atom kisika vezan na metilnu funkcionalnu skupinu, dok je u krezolu atom kisika vezan na atom vodika, a postoji metilna skupina vezana na susjedni atom ugljika benzenskog prstena.
Što je anizol?
Anisol je organski spoj kemijske formule CH3OC6H5. Ovo je eterski spoj koji ima metilnu skupinu i fenilnu skupinu vezanu na isti središnji atom kisika. Javlja se kao bezbojna tekućina i ima miris koji podsjeća na miris sjemena anisa. Možemo primijetiti prisutnost ovog spoja u mnogim prirodnim i umjetnim mirisima. To je uglavnom sintetski spoj koji možemo koristiti za sintezu drugih organskih spojeva kao prekursor. Anizol se može proizvesti metilacijom natrijevog fenoksida u prisutnosti dimetil sulfata ili metil klorida.
Slika 01: Komercijalno dostupan anisol
Anisol može biti podvrgnut reakcijama elektrofilne aromatske supstitucije. Metoksi skupina spoja je orto/para usmjeravajuća skupina. Ova metoksi grupa ima veliki utjecaj na elektronski oblak prstenaste strukture vezane za atom kisika. Štoviše, anisol može proći i kroz elektrofilne reakcije. Na primjer, anisol reagira s anhidridom octene kiseline, stvarajući 4-metoksiacetofenon. Eterska veza ovog spoja je vrlo stabilna, ali metilnu skupinu lako je zamijeniti klorovodičnom kiselinom. Anizol je općenito kategoriziran kao netoksičan spoj, ali je zapaljiva tekućina.
Što je krezol?
Krezol je organski spoj kemijske formule HO-C6H4-CH3. Budući da sadrži fenol supstituiran metilnom skupinom, možemo ga nazvati i "metilfenol". Štoviše, ovaj spoj može biti prirodan ili sintetski. Ovisno o supstituciji metilne skupine, postoje tri strukturna izomera krezola kao orto-, para- i meta-supstituirani krezol. Ova tri oblika mogu se pojaviti u istoj smjesi; zovemo ga "trikrezol". Uglavnom se krezol dobiva iz katrana ugljena. Sintetski oblici se proizvode metilacijom fenola. Osim toga, hidrolizom klorotoluena može nastati krezol.
Slika 02: Različiti oblici molekule krezola
Štoviše, krezol može postojati u čvrstoj, tekućoj ili plinovitoj fazi jer njihova tališta i vrelišta nisu daleko od sobne temperature. Nakon dugog izlaganja zraku, ovaj spoj može polagano oksidirati. Obično je krezol bezbojan spoj, ali prisutnost nečistoća može uzrokovati žuto ili smeđe obojenje. Nadalje, krezol ima miris sličan tipičnom mirisu fenola.
Osim toga, postoje mnoge važne primjene krezola. Na primjer, koristan je kao prekursor za materijale kao što su plastika, pesticidi, lijekovi i boje. Međutim, udisanje ili gutanje krezola može izazvati štetne učinke na nas. Neki toksični učinci uključuju iritaciju kože, očiju, usta i grla. Osim toga, može uzrokovati bolove u trbuhu i povraćanje.
Koja je razlika između anizola i krezola?
Anisol je organski spoj kemijske formule CH3OC6H5, dok je krezol organski spoj kemijske formule HO-C6H4-CH3. Ključna razlika između anizola i krezola je u tome što anizol ne reagira s neutralnim željeznim kloridom, dok krezol reagira s neutralnim željeznim kloridom dajući ljubičastu boju.
Infografija u nastavku predstavlja razlike između anizola i krezola u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – anizol protiv krezola
Anisol i krezol su organski spojevi koji su međusobno izomeri. Ključna razlika između anizola i krezola je u tome što anizol ne reagira s neutralnim željeznim kloridom, dok krezol reagira s neutralnim željeznim kloridom dajući ljubičastu boju.
