Ključna razlika – prva naspram druge energije ionizacije (I1E naspram I2E)
Prije nego što analiziramo razliku između prve i druge energije ionizacije, raspravimo prvo što je energija ionizacije. Općenito, energija ionizacije naziva se energija potrebna za uklanjanje elektrona iz plinovitog atoma ili iona. Budući da pozitivna jezgra privlači elektrone, potrebno je osigurati energiju za ovaj proces. Ovo se smatra endotermnim procesom. Energije ionizacije izražavaju se u kJ mol-1 Ključna razlika između prve i druge energije ionizacije najbolje je objašnjena u njihovim definicijama; Energija koju apsorbira neutralni, plinoviti atom da proizvede +1 nabijeni ion (da ukloni elektron) naziva se prva ionizacijska energija, dok energija koju apsorbira pozitivno nabijeni (+1) plinoviti ion da proizvede ion s +2 nabojem je naziva druga energija ionizacije. Energija ionizacije izračunata je za 1 mol atoma ili iona. Drugim riječima; prva energija ionizacije odnosi se na neutralne plinovite atome, a druga energija ionizacije odnosi se na plinovite ione s (+1) nabojem. Veličina ionizacijske energije varira ovisno o naboju jezgre, udaljenosti elektronskog oblika jezgre i broju elektrona između jezgre i elektrona vanjske ljuske.
Što je prva ionizacijska energija (I1E)?
Prva energija ionizacije definirana je kao energija koju apsorbira 1 mol neutralnih plinovitih atoma da ukloni najlabavije vezani elektron iz atoma da proizvede 1 mol plinovitih iona s +1 nabojem. Veličina prve ionizacijske energije raste duž razdoblja u periodnom sustavu i smanjuje se duž skupine. Prva energija ionizacije ima periodičnost; ima isti uzorak stalno duž periodnog sustava.
Što je druga energija ionizacije (I2E)?
Druga energija ionizacije definirana je kao energija koju apsorbira 1 mol pozitivno nabijenih plinovitih iona da proizvede 1 mol plinovitih iona s +2 nabojem, uklanjanjem labavo vezanog elektrona iz +1 iona. Druga energija ionizacije također pokazuje periodičnost.
Koja je razlika između prve i druge energije ionizacije (I1E i I2E)?
Definicija prve i druge energije ionizacije
Energija prve ionizacije (I1E): Energija potrebna za uklanjanje najlabavije vezanog elektrona iz 1 mola plinovitih atoma da bi se proizveo 1 mol plinovitih iona s pozitivnim naplata (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Druga energija ionizacije (I2E): Energija potrebna za uklanjanje najlabavije vezanog elektrona iz 1 mola plinovitih iona s nabojem +1 da bi se proizveo mol plinovitih ioni s +2 nabojem.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Karakteristike prve i druge energije ionizacije
Potrebna energija
Obično je izbacivanje prvog elektrona iz plinovitog atoma u osnovnom stanju lakše nego izbacivanje drugog elektrona iz pozitivno nabijenog iona. Stoga je prva ionizacijska energija manja od druge ionizacijske energije i energetska razlika između prve i druge ionizacijske energije je značajno velika.
| Element | Prva energija ionizacije (I1E) / kJ mol-1 | Druga energija ionizacije (I2E) / kJ mol-1 |
| vodik (H) | 1312 | |
| Helij (He) | 2372 | 5250 |
| Litij (Li) | 520 | 7292 |
| Berilij (Be) | 899 | 1757 |
| bor (B) | 800 | 2426 |
| Ugljik (C) | 1086 | 2352 |
| dušik (N) | 1402 | 2855 |
| Kisik (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| natrij (Na) | 496 | 4563 |
| Magnezij (Mg) | 737 | 1450 |
Trendovi energije ionizacije u periodnom sustavu
Prva energija ionizacije (I1E): Vrijednosti prve energije ionizacije atoma u svakom razdoblju pokazuju istu varijaciju. Magnituda je uvijek manja od druge vrijednosti energije ionizacije
Druga energija ionizacije (I2E): Vrijednosti sekundarne energije ionizacije atoma u svakom razdoblju pokazuju istu varijaciju; te su vrijednosti uvijek više od prvih vrijednosti energije ionizacije.
Slika uz dopuštenje:
“Periodični sustav energije ionizacije” autora Cdang i Adrignola. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons
