Ključna razlika između otapala i otopljene tvari je ta da je otopljena tvar ta koju treba otopiti, dok je otapalo odgovorno za njeno otapanje.
Otopina je homogena smjesa dviju ili više tvari. Nazivamo je homogenom smjesom jer je sastav u cijeloj otopini jednoličan. Također, komponente otopine su uglavnom dvije vrste, otopljene tvari i otapala. Otapalo otapa otopljene tvari i stvara jednoličnu otopinu. Dakle, normalno je količina otapala veća od količine otopljene tvari.
Što je Solvent?
Otapalo je tvar sa sposobnošću otapanja. Dakle, može otopiti drugu tvar. Također, otapala se mogu pojaviti u tekućem, plinovitom ili krutom stanju. Međutim, najčešće kao otapala koristimo tekućine. Nadalje, među tekućinama, voda je uobičajena kao univerzalno otapalo, jer može otopiti mnoge tvari nego bilo koje drugo otapalo. Štoviše, možemo otopiti plin, krutinu ili bilo koju drugu tekuću otopljenu tvar u tekućim otapalima. Ali u plinovitim otapalima otopit će se samo plinoviti otopljeni sastojci.
Slika 01: Octena kiselina je korisna kao organsko otapalo
Nadalje, postoji ograničenje količine otopljenih tvari koje možemo dodati određenoj količini otapala. Kažemo da je otopina postala zasićena ako smo otapalu dodali najveću količinu otopljenih tvari. Postoje dvije vrste otapala kao organska i anorganska otapala. Na primjer, eter, heksan i metilen klorid su organska otapala, dok je voda anorgansko otapalo.
Polarna i nepolarna otapala
Postoje dvije široke kategorije otapala kao što su polarna otapala i nepolarna otapala.
Molekule polarnog otapala imaju razdvajanje naboja, stoga mogu otopiti polarne otopljene tvari. U procesu otapanja mogu se pojaviti dipol-dipol interakcije ili dipol-inducirane dipol interakcije. Polarna otapala možemo dalje podijeliti na polarna protična i polarna aprotonska otapala. Polarna protična otapala sposobna su za stvaranje vodikove veze s otopljenim tvarima. Zbog toga solvatiraju anione vodikovim vezama. Voda i metanol su polarna protična otapala. Polarna aprotonska otapala ne mogu stvarati vodikove veze. Međutim, oni imaju velike dipolne momente, stoga tvore dipol-dipol interakcije s ionskim otopljenim tvarima, stoga ih solvatiraju. Aceton je polarno neprotično otapalo.
Nepolarna otapala otapaju nepolarne otopljene tvari. Heksan, benzen i toluen neka su uobičajena nepolarna otapala.
Osim gore klasificiranih otapala, postoje neka otapala koja imaju srednja polarna i nepolarna svojstva. Prema fenomenu "slično se otapa slično", otapala otapaju otopljene tvari koje im odgovaraju.
Svojstva
Svojstva otapala neophodna su za poznavanje kada ih koristimo u laboratorijima. Na primjer, poznavanje vrelišta otapala pomaže nam odrediti kako koristiti metode destilacije za njihovo odvajanje. Alternativno, gustoća otapala je važna u tehnikama ekstrakcije otapalom. Hlapljivost, toksičnost i zapaljivost neki su od ostalih parametara na koje se moramo usredotočiti kada radimo s različitim otapalima.
Što je otopina?
Otopljena tvar je tvar koja se otapa u otapalu kako bi nastala otopina. Otopljene tvari mogu se pojaviti u tekućem, plinovitom ili čvrstom stanju. Uobičajeno, u otopini, otopljene tvari su u manjoj količini od otapala.
Slika 02: Slana voda sadrži sol kao otopljenu tvar
Kada otopina ima najveću količinu otopljenih tvari koje može otopiti, tada kažemo da je otopina postala zasićena. Otapanje otopljene tvari u otapalu mijenja svojstva otapala.
Koja je razlika između otapala i otopljene tvari?
Otapalo je tvar sa sposobnošću otapanja, stoga može otopiti drugu tvar, dok je otopljena tvar tvar koja se otapa u otapalu kako bi nastala otopina. Ovo je ključna razlika između otapala i otopljene tvari. Štoviše, postoje neke druge razlike između otapala i otopljene tvari u njihovim fizičkim stanjima, topljivosti i vrelištu. Na primjer, s obzirom na vrelište, vrelište otopljene tvari obično je više od vrelišta otapala.
Infografika u nastavku prikazuje više pojedinosti o razlici između otapala i otopljene tvari.
Sažetak – Otapalo protiv otopljene tvari
Otopljene tvari su tvari koje se otapaju u otapalu i tvore otopinu. Stoga je razlika između otapala i otopljene tvari u tome što je otopljena tvar ta koju treba otopiti, a otapalo je odgovorno za njeno otapanje.
