Ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je u tome što, u formiranju jednostruke veze, dva atoma dijele samo jedan par elektrona između, dok u formiranju dvostruke veze dva atoma dijele dva para elektrona.
Kao što je predložio američki kemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim ljuskama (osim plemenitih plinova u skupini 18 periodnog sustava); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da reagiraju jedan s drugim, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektroničku konfiguraciju plemenitog plina. A to se može dogoditi stvaranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza. Među njima posebna je kovalentna veza. Jednostruke i dvostruke obveznice spadaju u ovu kategoriju obveznica.
Što je Double Bond?
Dvostruka veza nastaje kada dva atoma dijele dva para elektrona kako bi ispunili valentne orbitale. Dvostruke veze su kraće od jednostrukih ali jače od njih. Sp2 hibridizacija omogućuje atomima stvaranje dvostrukih veza.
Dvostruke obveznice mogu biti dvije vrste. Od dvije veze, jedna je sigma veza. Nastaje linearnim preklapanjem dviju sp2 hibridiziranih orbitala. Drugo, druga veza (koju nazivamo pi veza) nastaje bočnim preklapanjem dviju p orbitala.
Slika 01: Dvostruka veza u crvenoj boji
Uobičajen primjer molekule s dvostrukom vezom je etilen. U etilenu je dvostruka veza između dva ugljikova atoma. Međutim, osim između sličnih atoma, ova vrsta veza može se formirati i između različitih atoma kao u primjerima karbonilnog ugljika (C=O), imina (C=N), azo spojeva (N=N) itd.
Što je jednostruka obveznica?
Jednostruka veza nastaje kada dva atoma sa sličnom ili malom razlikom elektronegativnosti dijele jedan par elektrona. Ta dva atoma mogu biti iste vrste ili različitih vrsta. Na primjer, kada se ista vrsta atoma spoji u molekule kao što su Cl2, H2 ili P4, svaki se atom veže s drugim jednostrukom kovalentnom vezom.
Molekula metana (CH4) ima jednostruku kovalentnu vezu između dvije vrste elemenata (atoma ugljika i vodika). Nadalje, metan je primjer za molekulu koja ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Slika 02: Struktura molekule metana
Jednostruke kovalentne veze nazivamo i sigma vezama. Jednostruka veza daje molekuli mogućnost rotacije oko te veze jedna u odnosu na drugu. Stoga ova rotacija dopušta molekuli da ima različite konformacijske strukture. Također, ova vrsta veza stvara se sa sp3 hibridiziranim atomima molekule. Kada se dvije jednake sp3 hibridizirane molekule linearno preklapaju, nastaje jednostruka veza.
Koja je razlika između dvostruke i jednostruke veze?
Kovalentne veze su uglavnom tri vrste; jednostruke veze, dvostruke veze i trostruke veze. Ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je u tome što se u formiranju jednostruke veze samo jedan par elektrona dijeli između dva atoma, dok se u formiranju dvostruke veze dijele dva para elektrona.
Štoviše, ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je ta što je jednostruka veza rezultat preklapanja dviju sp3 hibridiziranih orbitala, dok su dvostruke veze rezultat linearnog preklapanja dviju sp2 hibridiziranih orbitala i bočnog preklapanja p orbitale.
Osim toga, jednostruka veza sadrži jednu sigma vezu, dok dvostruka veza sadrži jednu sigma vezu i jednu pi vezu. Dakle, to utječe na duljinu veze između atoma. Stoga, što dovodi do druge razlike između dvostruke i jednostruke veze. To je; duljina jednostruke veze veća je od duljine dvostruke veze. Nadalje, energija disocijacije dvostruke veze je relativno veća od energije disocijacije jednostruke veze.
Sažetak – dvostruka veza u odnosu na jednostruku vezu
Dvostruke i jednostruke veze vrste su kovalentnih kemijskih veza. Ključna razlika između dvostruke i jednostruke veze je u tome što se u formiranju jednostruke veze samo jedan par elektrona dijeli između dva atoma, dok se u formiranju dvostruke veze dijele dva para elektrona.
