Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid bilo koji spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid oksid koji sadrži dva atoma kisika u svojoj molekuli.
Pojam oksid je opći pojam koji opisuje prisutnost atoma kisika u spoju. Ovdje atom(i) kisika postoji u kombinaciji s drugim kemijskim elementom; uglavnom metali i nemetali. Prema broju atoma kisika u spoju, možemo ih nazvati monoksidom, dioksidom, trioksidom itd. Dakle, dioksid je oksid koji sadrži dva atoma kisika po molekuli.
Što je oksid?
Oksid je bilo koji spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom. “Oksid” ovdje je dvovalentni anion (O2–). Tipično, metalni oksidi sadrže ovaj dianion u kojem je atom kisika u -2 oksidacijskom stanju. Osim lakih inertnih plinova (uključujući helij, neon, argon i kripton), kisik može tvoriti okside sa svim ostalim elementima.
Pri stvaranju oksida, metali i nemetali mogu pokazati najniže i najviše oksidacijsko stanje. Neki oksidi su ionski spojevi; alkalijski metali, zemnoalkalijski metali i prijelazni metali tvore ove ionske okside. Ostali spojevi imaju kovalentnu prirodu; metali s visokim stupnjem oksidacije mogu tvoriti kovalentne okside. Štoviše, nemetali tvore kovalentne oksidne spojeve.
Slika 01: Vanadij(v) oksid
Na gornjoj slici metalni atom vanadija ima valenciju 5 (ukupna valencija je 10 za dva atoma vanadija), dakle, pet atoma kisika (s valencijom 2 po svakom atomu kisika) vezano je za njih.
Štoviše, neki organski spojevi također reagiraju s kisikom (ili oksidacijskim agensima) kako bi proizveli okside, npr. amin oksidi, fosfin oksidi, sulfoksidi itd. Nadalje, broj atoma kisika u spoju određuje je li spoj monoksid, dioksid ili trioksid.
Prema svojstvima moguće ih je kategorizirati i kao kisele, bazične, neutralne i amfoterne okside. Kiseli oksid može reagirati s bazama i tvoriti soli. Primjer: sumporni trioksid (SO3). Bazični oksidi reagiraju s kiselinama i tvore soli. Primjer: natrijev oksid (Na2O). Neutralno ne pokazuje ni kisela ni bazična svojstva; stoga ne stvaraju soli nakon reakcije s kiselinama ili bazama. Primjer: ugljikov monoksid (CO). Amfoterni oksidi imaju i kisela i bazična svojstva; stoga reagiraju i s kiselinama i s bazama i tvore soli. Primjer: cinkov oksid (ZnO).
Što je dioksid?
Dioksid je oksid koji u svojoj molekuli sadrži dva atoma kisika. Molekula treba sadržavati kemijski element s valencijom 4 da bi se formirao dioksid. To je zato što jedan atom kisika pokazuje valenciju 2. Na primjer, u ugljičnom dioksidu, valencija ugljika je 4.
Slika 02: Struktura kuglice i štapića sumpornog dioksida
Neki primjeri dioksida
- Ugljični dioksid (CO2)
- Dušikov dioksid (NO2)
- Kisik (O2)
- Kvarc ili silicijev dioksid (SiO2)
Koja je razlika između oksida i dioksida?
Dioksid je vrsta oksida. Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid bilo koji spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid oksid koji sadrži dva atoma kisika u svojoj molekuli. Kada se razmatra valencija oksida, valencija kisika je 2, a valencija ostalih elemenata može varirati; međutim, za diokside, valencija kisika je 2, a valencija drugog elementa je u biti 4. Dakle, ovo također možemo smatrati razlikom između oksida i dioksida.
Sažetak – Oksid protiv dioksida
Oksid je opći izraz koji koristimo za imenovanje bilo kojeg spoja koji sadrži atome kisika u kombinaciji s drugim elementom. Štoviše, prema broju atoma kisika, možemo ih nazvati monoksidom, dioksidom, trioksidom itd. Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid svaki spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid je oksid koji sadrži dva atoma kisika u svojoj molekuli.
