Ključna razlika između cijanida i nitrila je u tome što se izraz cijanid odnosi na bilo koji kemijski spoj koji sadrži cijano skupinu. U međuvremenu, izraz nitril odnosi se na bilo koji organski spoj koji sadrži cijano skupinu.
Pojmove cijanid i nitril općenito koristimo naizmjenično jer se oba ova pojma odnose na C≡N skupinu ili cijano skupinu. No, međusobno se razlikuju jer se izraz nitril koristi samo za organski spoj koji ima cijano skupinu, dok se izraz cijanid odnosi i na organske i anorganske spojeve koji sadrže cijano skupinu.
Što je cijanid?
Cijanid je svaki kemijski spoj koji ima cijano (C≡N) skupinu. Cijano skupina ima atom ugljika i atom dušika, koji su povezani preko trostruke veze. Stoga se izraz cijanid može odnositi na bilo koji organski ili anorganski spoj koji sadrži cijano skupinu. Nasuprot tome, pojam nitril odnosi se na bilo koji organski spoj koji ima cijano skupinu.
Slika 01: Struktura vodikovog cijanida
Obično, u anorganskim cijanidima, cijano grupa je prisutna kao anion; na primjer, natrijev cijanid i kalijev cijanid. Štoviše, ovi cijanidi su vrlo otrovni. Vodikov cijanid ili HCN vrlo je hlapljiva i vrlo otrovna tvar. U nitrilima je cijano skupina vezana kovalentnom vezom na ostatak molekule (ne kao ion). Uobičajen primjer bio bi acetonitril.
Štoviše, cijanide proizvode mnoge vrste bakterija, gljivica i algi. Također je česta komponenta u mnogim biljkama. Nadalje, ovi spojevi nastaju kao nusprodukt izgaranja, u okruženju s nedostatkom kisika.
Kada se razmatraju primjene cijanida, ti su spojevi korisni u rudarenju srebra i zlata jer cijanidi pomažu u otapanju tih metala. Nadalje, cijanidi su važni kao prekursori za procese organske sinteze, npr. proizvodnju najlona. Osim toga, postoje primjene cijanida u području medicine i kontrole štetočina.
Što je nitril?
Nitril je svaki organski spoj koji ima –CN skupinu i trostruku vezu između atoma ugljika i atoma dušika. Molekularna struktura nitrila dana je kao R-C≡N. Štoviše, vezni kut R-C-N veze je 180o Dakle, funkcionalne skupine nitrila su linearne strukture.
Slika 02: Kemijska struktura općeg nitrilnog spoja
Atom dušika u nitrilu je visoko elektronegativan. Zbog razlike u vrijednostima elektronegativnosti ugljika i dušika, inducira se polaritet, čineći nitrilne spojeve polarnima. Budući da su to polarne molekule, nitrili imaju viša vrelišta u usporedbi s drugim molekulama iste veličine. Nadalje, nitrilni spojevi ne mogu tvoriti vodikove veze (ako ne postoje druge funkcionalne skupine koje stvaraju vodikove veze). Mali nitrilni spojevi su topljivi u vodi zbog svoje polarnosti, ali veliki nitrilni spojevi nisu topljivi.
Nitrilna guma, koja je sintetski polimer, čest je primjer industrijski važnog nitrila. Monomeri koji se koriste za proizvodnju su akrilonitril i butadien. Proizvodi kao što su rukavice izrađene od nitrilne gume imaju mnoge prednosti u odnosu na proizvode od prirodne gume. Takvi primjeri uključuju kemijsku otpornost, dugi vijek trajanja, dobru otpornost na probijanje itd.
Koja je razlika između cijanida i nitrila?
Pojmove cijanid i nitril općenito koristimo naizmjenično jer se oba ova pojma odnose na C≡N skupinu ili cijano skupinu. Ipak, ključna razlika između cijanida i nitrila je u tome što se pojam cijanid odnosi na bilo koji kemijski spoj koji sadrži cijano skupinu, dok se pojam nitril odnosi na bilo koji organski spoj koji sadrži cijano skupinu.
Štoviše, daljnja razlika između cijanida i nitrila je u tome što dok anorganski spojevi imaju cijano skupinu kao anion, organski spojevi imaju kovalentnu vezu između molekule i cijano skupine.
Sažetak – cijanid protiv nitrila
Pojmovi cijanid i nitril često se koriste kao sinonimi jer se oba ova pojma odnose na C≡N skupinu ili cijano skupinu. Ključna razlika između cijanida i nitrila je u tome što se izraz cijanid odnosi na bilo koji kemijski spoj koji sadrži cijano skupinu, dok se izraz nitril odnosi na bilo koji organski spoj koji sadrži cijano skupinu.
