Ključna razlika između topline taljenja i kristalizacije je u tome što se toplina taljenja odnosi na promjenu energije kada čvrsto stanje određene tvari prelazi u tekuće stanje, dok se toplina kristalizacije odnosi na toplinu koja je ili apsorbirana ili evoluirao kada je jedan mol određene tvari podvrgnut kristalizaciji.
Kemijske reakcije obično se odvijaju putem apsorpcije ili oslobađanja energije. Ovdje se energija razvija ili apsorbira uglavnom u obliku topline. Stoga se promjena energije za određenu reakciju može nazvati toplinom te reakcije ili entalpijom te reakcije.
Što je toplina fuzije?
Toplina taljenja ili entalpija taljenja je energija koja se mijenja tijekom pretvorbe faze tvari iz krutog u tekuće stanje. Obično se promjene energije događaju u obliku topline, a reakcija bi se trebala odvijati u konstantnom tlaku kako bi se definirala odgovarajuća toplina taljenja. Toplina skrućivanja jednak je i suprotan izraz za toplinu taljenja.
Toplina taljenja definirana je za taljenje tvari. Ova promjena energije naziva se latentna toplina jer temperatura ostaje konstantna tijekom procesa pretvorbe. Ako uzmemo u obzir promjenu energije po količini tvari u molovima, tada se izraz za ovaj proces može navesti kao molarna toplina taljenja.
Općenito, tekuća faza tvari ima visoku unutarnju energiju u usporedbi s čvrstom fazom jer je njezina kinetička energija veća od potencijalne energije. Stoga moramo kruto tijelo opskrbiti malo energijom kako bismo ga rastalili. Nasuprot tome, tvar oslobađa energiju kada tekućina postane krutina ili se smrzne. To je uglavnom zbog toga što molekule u tekućini doživljavaju slabije međumolekularne interakcije od molekula u čvrstoj fazi.
Što je toplina kristalizacije?
Toplina kristalizacije ili entalpija kristalizacije je energija koja se mijenja tijekom kristalizacije tvari. Kristalizacija se može pojaviti kao prirodni proces ili kao umjetni proces. U čvrstoj fazi tvari, molekule ili atomi su visoko organizirani u kristalnu strukturu. To nazivamo kristalnom strukturom. Kristal može nastati na različite načine kao što je taloženje iz otopine, smrzavanje, taloženje izravno iz plina (rijetko) itd.
Postoje dva glavna koraka kristalizacije: nukleacija (kristalna faza pojavljuje se u preohlađenoj tekućini ili prezasićenom otapalu) i rast kristala (povećanje veličine čestica i dovodi do kristalnog stanja).
Koja je razlika između topline taljenja i kristalizacije?
Kemijska reakcija događa se putem apsorpcije ili razvijanja energije u obliku topline. Toplina taljenja i toplina kristalizacije dva su primjera ove vrste reakcija. A ključna razlika između topline taljenja i kristalizacije je u tome što se toplina taljenja odnosi na promjenu energije kada se čvrsto stanje određene tvari pretvara u tekuće stanje, dok se toplina kristalizacije odnosi na toplinu koja se apsorbira ili razvija kada se jedan mol date tvari podvrgne kristalizaciji.
Ispod je zbirna tablica razlika između topline taljenja i kristalizacije.
Sažetak – Toplina fuzije u odnosu na kristalizaciju
Kemijska reakcija događa se putem apsorpcije ili razvijanja energije u obliku topline. Toplina taljenja i toplina kristalizacije dva su primjera ove vrste reakcija. Ključna razlika između topline taljenja i kristalizacije je u tome što se toplina taljenja odnosi na promjenu energije kada se čvrsto stanje određene tvari pretvara u tekuće stanje, dok se toplina kristalizacije odnosi na toplinu koja se ili apsorbira ili razvija kada se mol određene tvari podvrgava se kristalizaciji.
