Ključna razlika između topline stvaranja i topline reakcije je u tome što je toplina stvaranja promjena entalpije tijekom formiranja mola tvari u standardnim uvjetima, dok je toplina reakcije promjena entalpije tijekom kemijska reakcija koja se odvija pri konstantnom tlaku.
Toplina stvaranja i toplina reakcije važne su vrijednosti entalpije u vezi s kemijskim reakcijama. Ove termine definiramo za standardne uvjete, tj. standardni tlak i standardnu temperaturu. Ovdje je toplina ili entalpija energija koja se ili oslobađa iz sustava ili koju sustav apsorbira tijekom kemijske reakcije.
Što je toplina formiranja?
Toplina nastajanja je promjena entalpije tijekom nastajanja mola tvari iz čistih elemenata pod standardnim uvjetima. Ovdje su standardni uvjeti tlak od 1 atm i temperatura od 298,15 Kelvina. Budući da razmatramo stvaranje jednog mola, jedinica za ovu energiju je kJ/mol. Ova energija je ili energija koju oslobađa reakcija formiranja ili energija koju reakcija troši tijekom napredovanja. Jednadžba za ovu entalpiju je sljedeća;
Ovdje je ∆ simbol koji označava promjenu entalpije, H je količina energije, a f označava reakciju stvaranja. u ovoj reakciji, svi sastojci su u standardnim uvjetima, inače, to nije toplina stvaranja. Na primjer, stvaranje ugljičnog dioksida je kako slijedi.
Čisti elementarni oblik ugljika je grafit, a izvor kisika je dvoatomna molekula kisika. Kada izvodimo ovu reakciju stvaranja pod standardnim uvjetima i mjerimo promjenu entalpije, to nazivamo toplinom stvaranja.
Što je toplina reakcije?
Toplina reakcije je promjena entalpije reakcije koja se odvija pri konstantnom tlaku. Ovu energetsku razliku mjerimo u jedinici kJ/mol. Daje energiju koja se ili oslobađa ili apsorbira tijekom kemijske reakcije. Simbol za ovu promjenu entalpije je ∆H. Ako je vrijednost pozitivna vrijednost, to nazivamo endotermnom reakcijom. Ako je vrijednost negativna, to nazivamo egzotermnom reakcijom.jednadžba za ovu promjenu entalpije je sljedeća;
Koja je razlika između topline formiranja i topline reakcije?
Toplina nastajanja je promjena entalpije tijekom nastajanja mola tvari iz čistih elemenata pod standardnim uvjetima. Simbol za ovu promjenu entalpije je, ∆Hf Toplina reakcije je promjena entalpije reakcije koja se odvija pri konstantnom tlaku. Simbol za ovu promjenu entalpije je ∆H.
Sažetak – Toplina stvaranja naspram topline reakcije
Entalpija je sadržaj energije. Promjena entalpije pokazuje koliko se energije razmjenjuje između reaktanata, proizvoda i okoline. Razlika između topline stvaranja i topline reakcije je u tome što je toplina stvaranja promjena entalpije tijekom formiranja mola tvari pri standardnim uvjetima, dok je toplina reakcije promjena entalpije tijekom kemijske reakcije koja se odvija na konstantan pritisak.
