Ključna razlika između Leblanc i Solvay procesa je da su početni materijali u Solvay procesu isplativiji od početnih materijala u Leblanc procesu.
Leblancov proces i Solvayev proces važni su u kemijskoj sintezi natrijeva karbonata. Natrijev karbonat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Na2CO3. Polazni materijali za Leblancov proces su natrijev klorid, sumporna kiselina, ugljen i kalcijev karbonat. Početni materijali za Solvay proces su slana sol i vapnenac.
Što je Leblancov proces?
Leblancov proces je industrijski proces koji je važan u proizvodnji natrijevog karbonata korištenjem natrijevog klorida, sumporne kiseline, ugljena i kalcijevog karbonata. Ovaj proces spada u sektor kloralkalne industrije. Nicolas Leblanc izumio je ovaj proces 1791. Nakon toga, neki drugi znanstvenici uključujući Williama Losha, Jamesa Muspratta i Charlesa Tennanta dalje su razvili ovaj proces.
Slika 01: Leblancov proces
Postoje dva koraka Leblancovog procesa: proizvodnja natrijevog sulfata iz natrijevog klorida i reakcija natrijevog sulfata s ugljenom i kalcijevim karbonatom koja proizvodi natrijev karbonat. Međutim, ovaj je proces postupno zastario nakon uvođenja Solvayeva procesa.
Prvi korak Leblancovog procesa je reakcija između natrijevog klorida i sumporne kiseline, koja proizvodi natrijev sulfat i vodikov klorid. Drugi korak uključuje reakciju između mješavine slanog kolača i drobljenog vapnenca koji se reducira zagrijavanjem s ugljenom. Ovaj drugi korak odvija se u dvije faze; prva je karbotermna reakcija u kojoj ugljen reducira sulfat u sulfid, dok je druga faza reakcija koja proizvodi natrijev karbonat i kalcijev sulfid. Mješavina proizvoda koja dolazi iz druge faze naziva se crni pepeo. Možemo ekstrahirati sodu ili natrijev karbonat iz ovog crnog pepela u prisutnosti vode. Ova ekstrakcija se naziva liksivijacija; ovdje se voda i kalcijev sulfid isparavaju, dajući natrijev karbonat u krutom stanju.
Što je Solvay proces?
Solvay proces je industrijski proces koji je važan u proizvodnji natrijevog karbonata korištenjem slane soli i vapnenca. To je glavni industrijski proces koji se koristi za proizvodnju natrijevog karbonata. Ova metoda je također poznata kao postupak amonijak-soda. Razvio ga je Ernest Solvay 1860. godine. Početni materijali za ovaj proces lako su dostupni i jeftini. Zbog toga Solvayev proces dominira nad Leblancovim.
Slika 02: Solvay proces
Salamura je izvor natrijevog klorida, a vapnenac je izvor kalcijevog karbonata. Postoje četiri osnovne reakcije koje se odvijaju tijekom Solvay procesa: prvi korak uključuje prolazak ugljičnog dioksida kroz koncentriranu vodenu otopinu natrijevog klorida (slana otopina) i amonijaka. Ovdje se natrijev bikarbonat taloži iz otopine. Drugo, natrijev bikarbonat se filtrira iz otopine i otopina se zatim tretira živim vapnom čime se dobiva jako bazična otopina. Kao treći korak, natrijev bikarbonat se zatim kalcinacijom pretvara u konačni proizvod. Konačno, ugljični dioksid proizveden iz trećeg koraka se obnavlja za ponovnu upotrebu.
Koja je razlika između Leblancovog i Solvay procesa?
Leblancov proces i Solvayev proces važni su u proizvodnji natrijevog karbonata. Leblancov proces uključuje proizvodnju natrijevog karbonata korištenjem natrijevog klorida, sumporne kiseline, ugljena i kalcijevog karbonata, dok Solvayjev proces uključuje proizvodnju natrijevog karbonata korištenjem slane soli i vapnenca. Ključna razlika između Leblanc i Solvay procesa je ta što su početni materijali u Solvay procesu isplativiji od početnih materijala u Leblanc procesu.
Donja infografika prikazuje više detalja o razlici između Leblanc i Solvay procesa.
Sažetak – Leblanc vs Solvay proces
Leblancov proces i Solvayev proces važni su u proizvodnji natrijevog karbonata. Ključna razlika između Leblanc i Solvay procesa je ta što su početni materijali u Solvay procesu isplativiji od početnih materijala u Leblanc procesu.
Slika uz dopuštenje:
1. “Shema reakcije Leblancovog procesa” od Sponka (razgovor) (Vektorizacija i bojanje) – Vlastiti rad, temeljen na rasterskoj grafici Soda nach Leblanc-p.webp
2. “Solvay Process” Eric A. Schiff, 2006. (CC BY-SA 2.5) putem Commons Wikimedia
