Ključna razlika između boraksa i bornog praha je ta što je boraks prirodni mineral, dok se borni prah proizvodi industrijski od boraksa.
Boraks i borni prah anorganski su kemijski spojevi kemijskog elementa bora. Boraks sadrži atome natrija, bora, vodika i kisika dok borni prah sadrži atome bora, vodika i kisika.
Što je boraks?
Boraks je uobičajeni naziv za bezvodne ili hidratizirane oblike natrijeva borata. Ovaj spoj možemo promatrati kao sol borne kiseline. Opća kemijska formula ovog spoja je Na2B4O7·10H 2O. Ova formula ima deset molekula vode povezanih s molekulom natrijevog borata jer se naziv boraks obično koristi za dekahidratni oblik natrijevog borata. Ova tvar izgleda kao bijela krutina. Molarna masa ovog spoja je 381,38 g/mol. Lako se pretvara u bornu kiselinu.
Slika 01: Kompleks
Nadalje, možemo koristiti ovaj spoj (dekahidratni oblik) kao primarni standard za titrimetrijsku analizu. To je zato što je ovaj spoj dovoljno stabilan i čist za tu svrhu. Boraks se prirodno pojavljuje u naslagama evaporita koje nastaju opetovanim isparavanjem sezonskih jezera.
Postoji mnogo različitih upotreba boraksa, uključujući upotrebu ove tvari kao sastojka u proizvodima za pranje rublja i sredstvima za čišćenje, u izradi puferskih otopina, u formiranju kompleksa s raznim drugim tvarima, u omekšavanju vode i za vađenje zlata u procesima rudarenja zlata u malim razmjerima itd.
Što je Borić u prahu?
Borni prah je uobičajeni naziv za bornu kiselinu, koja se obično pojavljuje kao prah bijele boje. Također se naziva vodikov borat, boracna kiselina i ortoborna kiselina. To je slaba i jednobazna Lewisova kiselina kemijskog elementa bora. Monobazična znači da ova tvar može otpustiti samo jedan proton po molekuli u kiselom mediju; međutim, neka njegova ponašanja sugeriraju da može biti i trobazičan. Kemijska formula ovog spoja je H3BO3. U svom mineralnom obliku iz kojeg se dobiva, borni prah se naziva sasolit.
Slika 02: Borić u prahu
Možemo pripremiti bornu kiselinu reakcijom između boraksa i mineralnih kiselina kao što je HCl kiselina. Također nastaje kao nusprodukt procesa hidrolize bor trihalida i diborana. Borni prah je obično topiv u vodi, posebno u kipućoj vodi. Međutim, iznad 170 Celzijevih stupnjeva, ova tvar ima tendenciju dehidracije, stvarajući metabornu kiselinu ili HBO2.
Postoji mnogo različitih upotreba bornog praha, uključujući proizvodnju monofilamentnog fiberglasa ili tekstilnog fiberglasa, za smanjenje površinske oksidacije u industriji nakita, kao ulazni gradijent u procesu galvanizacije, kao antiseptička tvar, kao sastojak u insekticidi, u usporivačima plamena, kao apsorber neutrona i kao prethodnik drugim kemijskim spojevima.
Koja je razlika između boraksa i bora u prahu?
Boraks i borni prah anorganski su kemijski spojevi kemijskog elementa bora. Ključna razlika između boraksa i bornog praha je u tome što je boraks prirodni mineral, dok se borni prah proizvodi industrijski od boraksa.
Boraks je sastojak proizvoda za pranje rublja, sredstava za čišćenje i u izradi puferskih otopina. Njegove neke od drugih upotreba su u formiranju kompleksa s raznim drugim tvarima, u omekšavanju vode i za ekstrakciju zlata u procesima rudarenja zlata u malim razmjerima. Borić se, s druge strane, koristi u proizvodnji monofilamentnog fiberglasa ili tekstilnog fiberglasa, za smanjenje površinske oksidacije u industriji nakita, kao in-gradijent u procesu galvanizacije, kao antiseptička tvar, kao sastojak insekticida, u plamenu usporivači, kao apsorber neutrona i kao prethodnik drugim kemijskim spojevima.
Ispod je sažeta tablica razlika između boraksa i bornog praha.
Sažetak – Boraks nasuprot Boričkom prahu
Boraks i borni prah anorganski su kemijski spojevi kemijskog elementa bora. Ključna razlika između boraksa i bornog praha je u tome što je boraks prirodni mineral, dok se borni prah proizvodi industrijski od boraksa.
Slika uz dopuštenje:
1. “Borax-unit-cell-3D-balls” Bena Millsa – vlastiti rad (javna domena) putem Commons Wikimedia
2. “Boratna kiselina” (javna domena) putem Commons Wikimedia
