Ionizacija protiv disasocijacije
Ionizacija i disasocijacija dvije su važne teme o kojima se raspravlja u okviru kemije atoma i molekula. Koncepti ionizacije i disocijacije igraju vitalnu ulogu u područjima kao što su kemijska analiza, spektrometrija, karakteristike spojeva, znanost o materijalima, zračenje i zaštita od zračenja, pa čak i u zdravstvenim i medicinskim znanostima. Od vitalne je važnosti imati pravilno razumijevanje koncepata ionizacije i disocijacije kako bi se istaknuli u takvim poljima. U ovom ćemo članku raspravljati o tome što su ionizacija i disocijacija, njihovim definicijama, sličnostima ionizacije i disocijacije, primjeni ovo dvoje i konačno razlici između ionizacije i disocijacije.
Ionizacija
Ionizacija je jednostavno proces stvaranja iona. To se može dogoditi na nekoliko načina. Molekula ili atom može postati ion uklanjanjem elektrona, dodavanjem elektrona, uklanjanjem iona ili dodavanjem iona. Negativni i pozitivni naboji iona su neuravnoteženi. Ako su pozitivni naboji iona veći od negativnih naboja, ion je kation. Ako su negativni naboji veći od pozitivnih, ion je anion. Razmotrimo neutralni atom. Da bi se stvorio kation, krajnji vanjski elektron mora biti uklonjen iz atoma. Energija potrebna da se ovaj elektron odvede iz orbite u beskonačnost poznata je kao energija ionizacije. Prva standardna energija ionizacije definirana je kao minimalna energija potrebna za potpuno uklanjanje najudaljenijeg elektrona iz plinovitog atoma u njegovom osnovnom stanju, mjereno pod standardnim uvjetima. Proces suprotan ionizaciji je afinitet za elektrone koji dodaje elektrone u sustav. U smislu pojma, i ionizacija i afinitet prema elektronu su ionizacije, ali se drugačije definiraju radi lakšeg izračuna u termodinamici.
Razdruživanje
Molekule se obično sastoje kombinacijom dva ili više iona. Kristali soli sastoje se od kationa natrija i aniona klora. Kada se otopi u vodi, molekula se disocira i daje izvorne ione. Neki kristali nastaju kristalizacijom mnogih molekula. Šećer je dobar primjer za takav kristal. Kada se takav kristal otopi u vodi, molekule se otpuštaju natrag. Ovo je također rastavljanje. Uklanjanje elektrona iz sustava ne može se smatrati disocijacijom. Diasocijacija se općenito naziva kidanje veza između molekula ili iona. Kada se sol doda vodi, sol se potpuno raspada dok otopina ne bude zasićena. Kada se doda slaba kiselina, ona će samo djelomično razdvojiti ravnotežu. Jake kiseline kao što je HCL potpuno će se odvojiti.
Koja je razlika između ionizacije i disasocijacije?
• Ionizacija uvijek zahtijeva uklanjanje ili dodavanje ionskog dijela spoju, ali disasocijacija to ne zahtijeva.
• Ionizacija neutralne molekule uvijek daje dva iona, koji su suprotnog predznaka i jednake veličine, ali disasocijacija neutralnih spojeva može stvoriti jednako neutralne molekule i ione.
• Ionizacija se može izvesti dijeljenjem ili kombiniranjem dvaju ili više spojeva, ali disocijacija se javlja samo kao metoda dijeljenja.
• Ionizacija može biti egzotermna ili endotermna, ali je disocijacija uvijek endotermna.
