Neon vs Lead
Elementi u periodnom sustavu imaju različita svojstva. Možemo ih kategorizirati na temelju njihovog atomskog broja i možemo grupirati one sa sličnostima. I neon i olovo su p blok elementi, jer je njihov zadnji elektron ispunjen do p orbitale.
Neon
Neon je deseti element u periodnom sustavu i nalazi se u skupini 18 (Nobelov plin). Ima deset elektrona; prema tome, konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p6 p orbitala može primiti samo šest elektrona, pa je u heliju p orbitala potpuno ispunjena čineći neon inertnim plinom. Ne je simbol neona, a njegova atomska težina je 20.17 g mol-1 Neon je inertan, bezbojan plin u standardnim uvjetima. To je plin koji je vrlo zastupljen u svemiru, ali je rijedak na Zemlji. Također ima nisko vrelište, nisku gustoću. Neon je lagani plin (drugi najlakši inertni plin) i nije otrovan. Neon ima tri stabilna izotopa, među kojima je 20Ne najzastupljeniji izotop. Budući da je neon stabilan plin, nije reaktivan i ne stvara mnogo spojeva. Međutim, uočene su njegove ionske vrste kao što su (NeAr)+ i (NeH)+. Stoga možemo reći da neutralni spojevi neona još nisu uočeni. Neon ima jedinstvenu karakteristiku jer svijetli crvenkasto narančastom bojom u cijevi s vakuumskim pražnjenjem. Stoga se neon koristi u neonskim svjetiljkama, znakovima, televizijskim cijevima, helij-neonskim laserima itd.
Voditelj
Olovo ima simbol Pb, zbog svog latinskog naziva Plumbum. Ovo je u p bloku periodnog sustava elemenata. Nalazi se u skupini ugljika i ima atomski broj 82. Elektronska konfiguracija elektroda je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Budući da ima četiri elektrona u valentnoj ljusci, može formirati +4 oksidacijska stanja. Također pokazuje +2 oksidacijska stanja. PbO i PbO2 su oksidi koje stvara olovo u različitim oksidacijskim stanjima. Olovo ima svijetlu srebrnu boju kada je svježe izrezano. Budući da je vrlo reaktivan s kisikom u atmosferi, sjaj blijedi kako olovo stvara okside. Olovo je poznato kao teški metal. Vrlo je mekan, vrlo savitljiv i duktilan. Iako je metal, ima lošu električnu vodljivost. Olovni prah gori karakterističnim plavkasto bijelim plamenom. I otrovna para se oslobađa kada se spali. Olovo ima mnogo izotopa. Većina njih nastaje kao rezultat radioaktivnog raspada težih elemenata. Četiri izotopa olova su 204Pb, 206Pb, 207Pb i 208Pb. Od ovih, 206Pb, 207Pb i 208Pb su stabilni. Olovo postoji u prirodi pomiješano s drugim elementima kao što su sumpor, Zn, Cu itd. Čisto olovo rijetko se nalazi u prirodi. Galenit (PbS) je glavni mineral olova s većim postotkom olova u sebi. Olovo je otporno na koroziju; stoga se koristi u visokogradnji. Nadalje, koristi se u olovnim baterijama, mecima i kao zaštita od zračenja. Poznato je da je olovo toksičan element. Kada se akumulira u biološkim sustavima, može uzrokovati neurološke bolesti, bolesti krvi i mozga. U naše tijelo ih možemo unijeti hranom i vodom.
Koja je razlika između Neon i Lead?
• Neon je plin, a olovo čvrsta tvar.
• Budući da je neon plin, a olovo kruta tvar, njihova se fizikalna i kemijska svojstva uvelike razlikuju jedna od druge. –
• Neon je inertan, ali je olovo vrlo reaktivno.
• Olovo tvori spojeve sa +2 i +4 oksidacijskim stupnjem, dok neon ne tvori spojeve kao takve.
• Olovo je otrovno za životinje kada se nakuplja.
