Razlika između silicija i kvarca

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Silicij protiv kvarca

Silicij je element s atomskim brojem 14, a također je u grupi 14 periodnog sustava odmah ispod ugljika. Prikazuje se simbolom Si. Njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2p⁶ 3s^23p2 ^{Silicij može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili može podijeliti te elektrone i formirati četiri kovalentne veze.. Vrlo rijetko postoji kao čisti silicij u prirodi. Uglavnom se javlja kao oksid ili silikat. Silicij je oksidni oblik silicija.}

Silicij

Silicij postoji kao njegov oksid u prirodi. Silicij je najčešći silicijev oksid, s molekularnom formulom SiO_{2 (silicijev dioksid). Silicij je bogat mineral u zemljinoj kori, a ima ga u pijesku, kvarcu i mnogim drugim mineralima. Neki minerali imaju čisti silicij, ali u nekima je silicij pomiješan s drugim elementima. U silicijskom dioksidu, atomi sumpora i kisika spojeni kovalentnim vezama tvore ogromnu kristalnu strukturu. Svaki atom sumpora okružen je s četiri atoma kisika (tetraedarski). Silicij ne provodi struju jer nema delokaliziranih elektrona. Nadalje, visoko je termostabiliziran. Silicij ima vrlo visoko talište jer se mora prekinuti veliki broj veza sumpor-kisik da bi se rastalio. Kada se zagrije na vrlo visoke temperature i ohladi određenom brzinom, otopljeni silicij će se skrutiti i formirati staklo. Silicij ne reagira ni s jednom kiselinom osim s fluorovodikom. Štoviše, nije topljiv u vodi ili bilo kojem organskom otapalu. Silicij se komercijalno priprema korištenjem silicijevog dioksida u elektrolučnoj peći.}

Ne samo da je silicijev dioksid u izobilju u zemljinoj kori, već je prisutan iu našim tijelima u značajnim količinama. Silicij je potreban za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih žila itd. Prirodno je prisutan u vodi, mrkvi, kruhu, kukuruznim pahuljicama, bijeloj riži, banani, grožđicama itd. Također, silicij je široko se koristi u industriji keramike, stakla i cementa.

Kvarc

Kvarc je mineral koji uglavnom sadrži silicijev dioksid (SiO_{2). Kvarc ima jedinstvenu kristalnu strukturu sa spiralnim lancima silicijevih tetraedara. Ovo je drugi najzastupljeniji mineral na Zemljinoj površini i široko je rasprostranjen. Kvarc je sastavni dio sve tri vrste metamorfnih, magmatskih i sedimentnih stijena. Kvarc se može razlikovati od jednog mjesta do drugog po boji, prozirnosti, količini silicijevog dioksida, veličini, sastojcima itd. Mogu biti bezbojni, ružičasti, crveni, crni, plavi, narančasti, smeđi, žuti i ljubičasti. Neki od minerala kvarca mogu biti prozirni, dok neki mogu biti prozirni. Citrin, ametist, mliječni kvarc, gorski kristal, ružičasti kvarc, dimljeni kvarc i prasiolit neki su od velikih vrsta kvarca koji stvaraju kristale. Kvarca najviše ima u Brazilu, Meksiku, Rusiji itd. Postoje značajne morfološke razlike u različitim mineralima kvarca; stoga se koriste kao ukrasne stijene. Smatra se poludragim kamenom i koristi se u izradi nakita. Nadalje, kvarc se koristi za keramiku i cemente zbog svoje visoke toplinske i kemijske stabilnosti.}

Koja je razlika između silicija i kvarca?

• Silicijev dioksid poznat je kao silicij, a silicij se nalazi u kvarcu.

• Kvarc može sadržavati i druge nečistoće, ali ima visok postotak silicija. Silicij se uglavnom sastoji samo od silicijeva dioksida.