Reaktanti u odnosu na proizvode
Reakcija je proces pretvaranja skupa tvari u drugi skup tvari. Tvari na početku poznate su kao reaktanti, a tvari nakon reakcije poznate su kao produkti. Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u produkte, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Kemijske veze u reaktantima se kidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode koji su potpuno različiti od reaktanata. Ova vrsta kemijske modifikacije poznata je kao kemijske reakcije. Postoje različiti načini otkrivanja odvija li se kemijska reakcija. Na primjer, može se uzeti grijanje/hlađenje, promjena boje, proizvodnja plina, stvaranje taloga. Kemijske reakcije opisuju se pomoću kemijskih jednadžbi. Brojne su varijable koje kontroliraju reakcije. Neki od tih čimbenika su koncentracije reaktanata, katalizatora, temperatura, učinci otapala, pH, ponekad koncentracije proizvoda itd. Uglavnom, proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući puno zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je nauka o transformacijama energije. Bavi se samo energijom i položajem ravnoteže u reakciji. Nema se što reći o brzini postizanja ravnoteže. Ovo pitanje je domena kinetike. Brzina reakcije je jednostavno pokazatelj brzine reakcije. Stoga se može smatrati parametrom koji određuje koliko je brza ili koliko spora reakcija. Ne samo kemijske reakcije, postoje i druge vrste reakcija kao što je nuklearna reakcija, koja također ima iste osnovne karakteristike kao kemijska reakcija.
reaktanti
Kao što je gore navedeno, reaktanti su tvari koje su prisutne na početku reakcije. Reaktanti se trebaju potrošiti tijekom reakcije. Stoga na kraju reakcije neće ostati reaktanata (ako je reakcija dovršena) ili bi trebala biti manja količina reaktanata (ako je reakcija djelomično dovršena). Tvari poput katalizatora i otapala također mogu biti prisutne kada reakcija počinje. Međutim, te se tvari ne troše tijekom reakcije, pa nisu kategorizirane kao reaktanti.
Reaktanti mogu jednostavno biti element, molekula ili mješavina molekula. U nekim reakcijama sudjeluje samo jedan reaktant, dok u drugoj reakciji može sudjelovati nekoliko reaktanata. Ioni i radikali također postaju reaktanti za neke reakcije. Reaktanti se razvrstavaju ovisno o njihovoj čistoći. Za neke reakcije potrebni su nam vrlo čisti reaktanti, dok nam za neke druge reakcije to nije potrebno. Kvaliteta, stanje i energija reaktanata određuju reakciju i produkte nastale nakon reakcije.
Proizvodi
Produkti su nove tvari nastale nakon reakcije. Nastaju reakcijom između reaktanata i imaju drugačija svojstva od reaktanata. Proizvodi mogu imati nižu ili višu energiju od reaktanata. Količina produkta proizvedenog nakon reakcije određena je količinom korištenih reaktanata, vremenom reakcije, brzinom itd. Proizvodi su ono što nas zanima nakon reakcije; stoga postoje različite metode za otkrivanje i pročišćavanje proizvoda.
Koja je razlika između reaktanata i produkata?
• Reaktanti su tvari koje se troše tijekom reakcije i nastaju proizvodi.
• Dakle, reaktanti se mogu vidjeti prije reakcije, dok su proizvodi dostupni nakon reakcije. (Ponekad neizreagirani reaktanti mogu biti prisutni i nakon reakcije.)
• Svojstva reaktanata i proizvoda su različita.
