pH u odnosu na kiselost
Kiselost i pH dva su blisko povezana pojma u kemiji. pH je najčešći izraz koji se koristi u laboratorijima. Povezan je s mjerenjem kiselosti i bazičnosti.
Kiselost
Različiti znanstvenici definiraju kiseline na nekoliko načina. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja daje H3O+ ione u otopini. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti proton. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki donor elektronskog para je baza. Prema definiciji Arrheniusa ili Bronsted-Lowryja, spoj treba imati vodik i sposobnost da ga preda kao proton da bi bio kiselina. Ali prema Lewisu, mogu postojati molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Alkohol može biti Bronsted-Lowryjeva kiselina, jer može donirati proton; međutim, prema Lewisu, to će biti baza. Bez obzira na gornje definicije, kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Reagiraju s bazama stvarajući vodu i s metalima da bi formirali H2; stoga povećavaju stopu korozije metala. Kiselost je stanje kiseline. Ovo je povezano sa stupnjem kiselosti (jaka ili slaba kiselina).
pH
pH je ljestvica koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Ljestvica ima brojeve od 1 do 14. pH 7 smatra se neutralnom vrijednošću. Za čistu vodu se kaže da ima pH 7. Na pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH su djelomično disocirane i daju manje količine protona. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost opada. Dakle, pH vrijednosti veće od 7 ukazuju na bazičnost. Kako se bazičnost povećava, pH vrijednost će također rasti i jake baze će imati pH vrijednost 14.
pH skala je logaritamska. Može se napisati kao ispod u odnosu na koncentraciju H+ u otopini.
pH=-log [H+]
U osnovnom rješenju nema H+s. Stoga se u takvoj situaciji iz -log [OH–] može odrediti vrijednost pOH.
Budući da je pH + pOH=14
Zbog toga se može izračunati i pH vrijednost bazične otopine. U laboratorijima postoje pH metri i pH papiri koji se koriste za izravno mjerenje pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju preciznije vrijednosti od pH papira.
Koja je razlika između kiselosti i pH?
• pH mjeri ukupni [H+] u otopini i to je kvantitativno mjerenje kiselosti. Kiselost daje kvalitativnu indikaciju stupnja prisutnosti kiselina u otopini.
• Kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje i obrnuto.
• pH također mjeri bazičnost, a ne samo kiselost.
