Ključna razlika – zaštita naspram učinka zaštite
Efekt zaštite je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronskom oblaku, zbog razlike u silama privlačenja elektrona u jezgri. Drugim riječima, to je smanjenje privlačnosti između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. Pojmovi učinak zaštite i učinak zaslona znače isto. Nema razlike između zaštitnog učinka i zaštitnog učinka.
Što je Shielding Effect?
Efekat zaštite je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronskom oblaku, zbog razlika u silama privlačenja između elektrona i jezgre. Ovaj pojam opisuje privlačne sile između elektrona i jezgre atoma koji ima više od jednog elektrona. Također se naziva i atomska zaštita.
Efekt zaštite smanjuje privlačnost između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona u atomu koji sadrži mnogo elektrona. Efektivni nuklearni naboj je neto pozitivni naboj koji doživljavaju elektroni u najudaljenijim elektronskim ljuskama atoma (valentni elektroni). Kada je prisutno mnogo elektrona unutarnje ljuske, atomska jezgra manje privlači atomsku jezgru. To je zato što je atomska jezgra zaštićena elektronima. Što je veći broj unutarnjih elektrona, to je veći učinak zaštite. Redoslijed povećanja učinka zaštite je sljedeći.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Postoje periodični trendovi zaštitnog učinka. Atom vodika je najmanji atom u kojem je prisutan jedan elektron. Nema zaštitnih elektrona, stoga efektivni nuklearni naboj na ovom elektronu nije smanjen. Stoga nema zaštitnog učinka. Ali kada se pomiče periodom (slijeva nadesno) u periodnom sustavu, povećava se broj elektrona prisutnih u atomu. Tada se povećava i učinak zaštite.
Energija ionizacije atoma određena je uglavnom zaštitnim učinkom. Energija ionizacije je količina energije potrebna za uklanjanje najudaljenijeg elektrona iz atoma ili iona. Ako je učinak zaštite visok, tada je najudaljeniji elektron tog atoma manje privučen atomskoj jezgri, drugim riječima, najudaljeniji elektron se lako uklanja. Dakle, veći učinak zaštite, manja energija ionizacije.
Slika 01: Zaštitni učinak na elektron
Međutim, postoje neke iznimke vrijednosti energije ionizacije kada se pomiču kroz razdoblje periodnog sustava. Na primjer, energija ionizacije Mg (magnezija) veća je od energije Al (aluminij). Ali broj elektrona u Al je veći nego u Mg. To se događa zato što atom Al ima najudaljeniji elektron u 3p orbitali i taj elektron nije uparen. Ovaj elektron je zaštićen s dva 3s elektrona. U Mg najudaljeniji elektroni su dva 3s elektrona koji su upareni u istoj orbitali. Stoga je efektivni nuklearni naboj na valentnom elektronu Al manji od naboja Mg. Stoga ga je lako ukloniti iz atoma Al, što rezultira manjom energijom ionizacije u usporedbi s Mg.
Što je Screening Effect?
Efekat zaštite poznat je i kao učinak zaštite. To je učinak smanjenja privlačnosti između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. To se događa zato što elektroni unutarnje ljuske štite atomsku jezgru.
Koja je razlika između efekta zaštite i zaslona
Efekat zaštite je smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronskom oblaku, zbog razlika u silama privlačenja između elektrona i jezgre. Efekt zaštite je također poznat kao Efekt ekrana. Dakle, nema razlike između ova dva pojma. Prvenstveno znače istu stvar
Sažetak
Učinak zaštite ili učinak zaslona je smanjenje privlačenja između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona zbog prisutnosti elektrona unutarnje ljuske. Efekt zaštite uzrokuje smanjenje efektivnog nuklearnog naboja na elektronu. Ovaj učinak utječe na valentne elektrone. Nema razlike između izraza učinak zaštite i učinak zakretanja.
